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L’élaboration d’un vin à partir de la concentration massique
Bonjour, J'ai un exercice à faire pour demain et je suis bloqué. J'espère que vous pouvez m'aider.
Le vin s'obtient par fermentaion du sucre contenu dans le jus du raisin. La fermentaion donne naissance à l'alcool qui caractérise le vin.Cette fermentaion peut aussi avoir lieu dans les mécanismes de pourrissement dans les aliments sucrés. L'action de certaines levures permet la fermentation de glucose de formuler C6H12O6. Cette molécule se décompose alors en éthanol de formule C2H6O et en dioxyde de carbone gazeux. La levure ne peut etre pas considérée comme un réactif puisqu'elle n'est pas consommé. Le seul réactif est le glucos.
Le vin est donc en résumé un mélange d'eau et d'éthanol. Il est caractérisé par son dégré alcoolique. Pour un vin de 11 degré cela signifie 11% en volume d'éthanol, soit dans un litre de vin on trouve 0.11 L d'èthanol pure.
1) Ecrire et équilibrer l'équation de la réaction de fermentation qui a lieu lors de la fabrication du vin
C6H12O6 ——> (2) C2H6O + (2) CO2
On supposera que la fermentation d'1 L de jus de raisin donne naissance à 1L de vin. Determiner la concentration massique en glucose en g.L-1 du jus de raisin qui donne naissance à un vin de 11 degré.
Données : masse volumique de l'éthanol: p = 0.790 g.ml-1
Masse molaire: M(C)= 12g.mol-1 , M(O)=16g.ml-1 et M(H)=1g.mol-1
Donc pour calculer la concentation massique de glucose on a besoin d'un volume et d'une masse . On a le volume qui est égale a 0.11 L mais je n'arrive pas à savoir comment on trouve la masse de glucose si on n'a pas la quantité initiale de glucose .
Bonsoir,
1L de vin contient 0,11L d'éthanol.
A partir de ce volume d'éthanol, en utilisant la masse volumique de l'éthanol tu peux obtenir sa masse et à partir de cette masse la quantité de matière.
L'équation de la réaction montre que la quantité de matière de glucose consommée dans le jus de raisin est 2 fois moindre que celle de l'éthanol produit.
On obtient ainsi la quantité de matière de glucose et comme le volume du jus de raisin est supposé être le même que celui du vin (1L) on en déduit la concentration molaire, puis la concentration massique en glucose de ce jus de raisin.
En utilisant la formule de la masse volumique je trouve la masse de l'éthanol qui est égale à 86.9g.
C'est létape suivante que je n'arrive pas à la réaliser est ce que vous pouvez détailler ce que vous avez dit ? Je devait dévisé les resultats par 2 ?
Merci
Avant de passer à l'étape suivante, il convient de terminer l'étape actuelle.
Tu as obtenu la masse de l'éthanol présente dans 1L de vin à partir du volume de cet éthanol et tu as trouvé que la valeur de cette masse était de 86,9g
Parfait ! 
Mais tu as méprisé la suite ( relire mon post ) c'est à dire obtenir la quantité de matière de cet éthanol à partir de la masse que tu as trouvée.
Alors ? 
Alors je peut trouver sa quantité de matiere par m= 86,9g et M=46 g.mol-1
Donc la quantité sa matière est 1,9 mol-1
On sait que la quantité de matière de l'éthanol est 2 fois plus importante de celle de glucose donc 1,9/2 = 0,95 mol-1 qui est la quantité de matière de glucose
Et on peut trouver la masse de glucose
m= 180*0,95=171g
Donc maintenant on peut calculer la concentration massique de glucose
Cm= 171/0,11 = 1554,5 g.L-1
Est ce que c'est vrai ?
C'est presque ça !
Sauf à la dernière ligne.
Le glucose ne se trouve pas dans 0,11L d'éthanol mais dans 1L de jus de fruit.
La concentration massique est donc de 170 / 1 = 170 g/L
[[(0,11*790)/46]/2]*180 = 170g et non 171g
En fait, tu as utilisé dans ton calcul une valeur arrondie : 86,9/46 
=1,9 mol
C'est cet arrondi qui en se propageant dans la suite des calculs a induit ton 171g au lieu de 170g
Ici, l'erreur commise est minime (à peine 0,6%)
Mais dans certains cas l'erreur commise en fin de calcul peut devenir importante.
C'est pourquoi il ne faut pas utiliser des valeurs arrondies pour poursuivre un calcul.
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