Bonsoir j'ai du mal avec la première question de mon exercice qui me bloque tout

L'eau de javel est fabriquée par réaction entre le dichlore Cl2 (g) et les ions hydroxyde HO- (aq) en solution aqueuse selon la réaction d'équation :
Cl₂(g) + 2HO^- (aq)  ---->   ClO^- (aq)+ Cl^- (aq) + H₂O (l).
Lors de la préparation de l'eau de javel; les ions HO^- sont introduits en excès. Le Ph de l'eau de Javel est compris entre 11 et 12.
Les propriètés de l'eau de Javel sont dues au caractère oxydant des ions hypochlorites CLO^-. Ces ions peuvent donner lieu à diverses réactions dans lesquelles interviennent différents facteurs: Ph concentrations température...

Le degré chlorométrique (°Chl) d'une eau de javel correspond au volume (exprimé en L) de dichlore gazeux mesuré dans les conditions normales de température et de pression, qu'il faudrait utiliser pour fabriquer 1 litre de cette eau de Javel selon l'équation précedente.
Dans ces conditions, le volume molaire est de 22.4L.mol^-1.

En berlingots (concentré) de 250Ml on a un degré chlorométrique égal à 48°.

1.Déduire de la définition du degré chlorométrique la concentration en Ion Hypochlorite [CLO^-] dans une eau de Javel à 48 Chl.


Merci beaucoup