Connue depuis plus de deux siècles, l'eau de javel reste un produit chimique d'utilisation courante, présent dans près de 95 % des foyers français. C'est un désinfectant très efficace contre les contaminations bactériennes et virales.
L'eau de javel est une solution aqueuse contenant du chlorure de sodium, Na+ + Cl-, de l'hypochlorite de sodium, Na+ + ClO-, et de la soude, Na+ + HO-. Elle est fabriquée en dissolvant du dichlore gazeux dans une solution de soude selon la transformation associée à la réaction :
Cl2 (g) + 2 HO-(aq) = Cl-(aq) + ClO-(aq) + H2O(l)
Le principe actif de l'eau de Javel qui lui confère son caractère oxydant est l'ion hypochlorite ClO-.
A. Définition du « degré chlorométrique »
En France et dans les pays francophones, la concentration d'une eau de javel est donnée en degré chlorométrique : le degré chlorométrique d'une eau de Javel est égal au volume de dichlore gazeux, exprimé en litre, nécessaire pour fabriquer un litre de solution. Ce volume est déterminé dans les conditions de température et de pression telles que le volume molaire soit Vm = 22,4 L.mol.L-1..
1. Etablir la relation entre la concentration molaire des ions hypochlorite et le degré chlorométrique d'une solution en supposant la transformation totale. On notera dchl le degré chlorométrique d'une solution.
2. Application : l'industrie fabrique des extraits de Javel titrant 48° chlorométrique. Calculer la concentration molaire en ions hypochlorite ClO- d'un tel extrait.
3. Les produits courants titrent 12°, vérifier que leur concentration en ions hypochlorite est de
0,54 mol.L-1.

Je ne trouve pas la relation du 1, de ce fait je suis dans l'impossibilité de continuer mon exercice. Est-ce que quelqu'un peut m'aider?