Bonsoir,

1. D'après ton cours, tu sais que le noyau est en ordre de grandeur 100 000 fois plus petit que l'atome, donc ?

2. Calcule la quantité de matière équivalente et pense à une formule qui fait appel au nombre d'Avogadro ...

Bonsoir Merci pour ton attention

j'aimerais bien que vous m'expliquez que signifie le nombre Avogadro

et que peut-on conclure de l'ordre du noyau par rapport à l'atome
(j'ai des difficultés à écrire cette relation)

Merci

1. R(atome) = 67 µm

or un noyau est 100 000 fois plus petit que l'atome, donc R(noyau) = ?

2. n = m/M

n quantité de matière
m masse
M masse molaire

or n = N/Na

N nombre d'atomes de l'échantillon
Na nombre d'Avogadro

donc N = n*Na = m/M*Na

j'ai essayé de réaliser l'exercice j'aimerais bien que vous le corrigez

R(atome) = 67 micromètre
R(noyau) = R(atome) * 10^-5
                      = 67*10^-5 micromètre

Pour la deuxième question
Nb. d'atomes = la masse / la masse mol * nombre d'Avogadro
j'ai la masse m=1g
aucune idée de l'application numérique

Tu n'as pas bien lu ce que j'ai écrit ...

1. Un noyau est 100 000 fois plus petit que l'atome, donc R(noyau) = R(atome) / 100 000 = ...

2. m(C) = 1,00 g

Ensuite, tu peux trouver, à l'aide d'une recherche, M(C) = 12 g/mol

et Na = 6,02.10^23 mol^-1 (à connaître par coeur)

D'abord oui je me suis tromper je pense que la relation correcte est
R(noyau) = R(atome)*10^-5
c'est à dire
R(noyau) = 67*10^-5micromètre

La deuxième question j'ai pas bien compris d'abord ce que signifie le mole
et sa relation avec 1g du carbone donnée par l'énoncé(d'où vient le nombre 12)

je suis désolé pour le dérangement

C'est bien ça pour le rayon de l'atome !

s'il vous plait expliquez moi le deuxième exercice
j'ai de sérieux problèmes avec ce genre d'exercices et j'aurai prochainement un devoir

Mais je t'ai déjà donné la réponse pour la deuxième question :

n = m/M

n quantité de matière
m masse
M masse molaire

or n = N/Na

N nombre d'atomes de l'échantillon
Na nombre d'Avogadro

donc N = n*Na = m/M*Na

avec

m = 1,00 g
M = 12 g/mol
Na = 6,02.10^23 mol^-1 (à connaître par coeur)

Je te conseille d'imprimer et d'apprendre par coeur cette fiche de cours, tout y est expliqué :

[lien]

Merci infiniment pour votre effort
grâce à vous j'ai enfin compris la relation entre le mol et le nombre d'Avogadro

à la prochaine

Parfait ! Je t'en prie !

A la prochaine