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L'atome
ue du noyau d'un atome de fluor est 1,44×10^-18 C. Le fluor forme facilement l'ion fluorure F-.
* Combien d'electrons possède l'ion fluorure.
1. Écrire la relation entre le nombre de protons Z, la charge élémentaire e et la charge Q du noyau d'un atome.
2. Calculer le nombre de protons composant le noyau d'un ctronique de l'ion fluorure.
3. En déduire le nombre d'electron contenu dans le nuage électronique de l'atome.
4. Déterminer le nombre d'electrons contenu dans le nuage électronique de l'ion fluorure.
Bonjour,
La moindre des choses est de faire preuve de politesse et de chercher son exercice avant de le poster ...
Tu n'as pas des machines face à toi.
Q = 1,44×10^-18 C --> noyau de l'atome fluor
Q = Z.e
Z nombre de charge
e charge élémentaire
donc Z = ?
Je te laisse chercher les autres questions
l'atome de fluor possède 9 protons. Il forme facilement l'ion F-.
Si tu le sais l'ion F- est donc un anion il a donc gagné ou perdu un ou plusieurs électrons ?
je te laisse réfléchir .
Z = 9 = nombre de protons du noyau de l'atome = nombre d'électrons (logique quand on pense à la propriété d'un atome --> électriquement neutre).
Structure électronique de l'atome de fluor :
(K)2(L)7
D'après la règle de l'octet, l'atome doit gagner 1 électron pour avoir une structure électronique stable d'où F-.
Question : combien de proton a l'ion fluorure ?
non
si tu sais la règle , le nombre de protons d'un ion ne change jamais c'est le nombre d'électrons qui change
Raisonnement par l'absurde :
si l'ion fluorure F- avait 8 protons :
* il aurait donc une charge positive en moins par rapport à l'atome ;
* le bilan global en charge serait donc -2e (e étant la charge élémentaire, car un proton en moins et un électron en plus d'après la règle de l'octet) ;
* or l'ion fluorure a une charge négative -e.
Conclusion : ce n'est pas possible.
L'atome a exactement le même nombre de protons que l'ion.
Pour rappel, un ion est un atome qui a perdu ou gagné 1, 2 ou 3 électrons.
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