modération > ** Bonjour **

Nos chercheurs ont besoin de parfaitement maîtriser ce qui se passe lors de l'utilisation de nos médicaments dont l'aspirine.

L'aspirine est un acide faible dans l'eau, aussi appelé acide acétylsalicylique et noté AH(aq). On dissout un comprimé qui
contient m = 500 mg d'aspirine dans un verre d'eau de
volume V = 25 cL

1° Déterminer la concentration C en soluté apporté.

2° Ecrire l'équation de la réaction de l'acide acétylsalicylique avec l'eau et en déduire l'expression de la constante d'acidité correspondante.

3° Le taux de dissociation d'un acide t est défini comme le taux d'avancement de sa réaction avec l'eau :
t=xf/xmax

a )Exprimer les concentrations de chaque espèce (autre que le solvant) en fonction de C et t.

b) Etablire que le taux de dissociation peut être calculé en résolvant l'équation du second degré :
C. t*2+ Ka. t - Ka = 0

c) Calculer t, puis le pH de la solution.

d) Déterminer la forme sous laquelle se trouve l'acide acétylsalicylique dans le verre.




(J'ai répondu à la 1 et 2 mais la question 3 j?arrive pas ) merci de votre aide