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L'aspirine en solution aqueuse
Bonjour à tous !
Voilà j'ai essayer de résoudre cet exercice mais je n'y suis pas arriver ! J'ai pourtant relus plusieurs fois mon cours, mais je n'y arrive toujours pas !
Merci de m'apporter votre aide svp !
L'aspirine est un médicament dont le principe actif est l'acide acétylsalicylique de pKa égal à 3,5.
1- Ça formule est donné ci-contre. Ecrire la formule de la base conjuguée.
2- On note c'est acide AH et sa base conjuguée A-.
On réalise une solution aqueuse S, d'acide acétylsalicylique AH en dissolvant 50 mg de solide pur dans 100 ml d'eau distillée. La concentration apportée en acide est de 2,8 × 10^-3 mol/L.
Le pH de la solution obtenue est égal 3,1. Pourquoi peut-on affirmer que l'acide AH est un acide faible ?
3- Écrire l'équation de réaction de l'aspirine HA avec l'eau.
4- Écrire l'expression de la constante d'acidité du couple acide acétylsalicylique/ion acétylsalicylate.
5a- Établir le diagramme de prédominance des espèces acide et basique du couple AH/A-
5b- quelle espèce prédomine dans la solution S ?
6- on dilue 10 fois la solution S pour obtenir une solution S'.
Le pH de la solution S' vaut 3,7.
6a- quelle espèce prédomine de la solution S' ?
6b- l'acide acétylsalicylique y est il plus ou moins dissocier que dans la solution S?
Voila. Merci de votre aide 🙂
Bonjour.
Vous avez bien dû faire un petit quelque chose, alors que proposez vous ?
A plus.
Voilà ce que j'ai trouver :
1-
2- on peut affirmer que l'acide AH est un acide faible car il ne reagit pas totalement avec l'eau. Et que la concentration en acide est inférieur au Ph.
3-AH + H20 = [A- ]+ [H30+]
4- K= [H30+] * [A-]/[AH]
5-a
5-b- je n'arrive pas a calculer le pKa
6a- je n'arrive pas
6b- je n'ai pas compris aussi 😕
Pour la 1, faites une recherche d'images sur le net en tapant "ion acétylsalicylate", vous obtiendrez de nombreuses réponses.
Pour la 2...
on peut affirmer que l'acide AH est un acide faible car il ne réagit pas totalement avec l'eau.
Et que la concentration en acide est inférieure au pH.
D'accord pour la 3, mais les [] sont en trop.
Bien pour la 4.
Pour la 5...
5-a
5-b- je n'arrive pas a calculer le pKa
Pour le 5-a et la 5-b, revoyez le cours.
Pour un couple AH/A-...
quelle espèce prédomine lorsque pH < pKa ?
quelle espèce prédomine lorsque pH > pKa ?
Pour la 6-a, vous devriez pouvoir répondre à cette question quand vous aurez répondu à la 5-a.
La question 6-b est la seule où il y a un peu de calcul.
A vous.
Pour la 1, faites une recherche d'images sur le net en tapant "ion acétylsalicylate", vous obtiendrez de nombreuses réponses.
Pour la 2...
on peut affirmer que l'acide AH est un acide faible car il ne réagit pas totalement avec l'eau.
Et que la concentration en acide est inférieure au pH.
D'accord pour la 3, mais les [] sont en trop.
Bien pour la 4.
Pour la 5...
5-a
5-b- je n'arrive pas a calculer le pKa
Pour le 5-a et la 5-b, revoyez le cours.
Pour un couple AH/A-...
quelle espèce prédomine lorsque pH < pKa ?
quelle espèce prédomine lorsque pH > pKa ?
Pour la 6-a, vous devriez pouvoir répondre à cette question quand vous aurez répondu à la 5-a.
La question 6-b est la seule où il y a un peu de calcul.
A vous.
Pour la 1 - j'ai trouver C6H4OHCOO-
Est ce que c'est sa ?
Pour la 1 - j'ai trouver C6H4OHCOO-
Est ce que c'est sa ?
Et pour la 2- etablir ? C'est à dire ?
Je vous ai déjà donné une piste.
Pour un acide fort, c'est à dire entièrement dissocié en solution, on a : pH = - log Ca.
Cette égalité est-elle vérifiée ici ?
Je vous ai déjà donné une piste.
Pour un acide fort, c'est à dire entièrement dissocié en solution, on a : pH = - log Ca.
Cette égalité est-elle vérifiée ici ?
J'ai trouver 2,5528 et le pH est 3,1 cela ne correspond pas, est ce que c'est grâce à sa que je dois conclure que c'est un acide faible ?
Dissocié signifie ici ionisé en A- + H3O+
Une piste pour finir, utilisez la relation pH = pKa + log ([A-]/[AH]) et calculez, dans les deux cas le rapport [A-]/[AH].
Ok Tres bien j'ai enfin compris.
Je vous remercie de m'avoir accorder du temps pour m'expliquer!
Bonne soirée 🙂
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