bonsoir j'ai un exercice et j'ai besoin d'aide merci

voila
l'apirine est un des médicaments les plus consommés dans le monde son nom en nomenclature officielle es l'acide acétylsalicylique  noté AH par la suite
on dissout un comprimé d'aspirine contenant 500 mg d'acide acétylsalicyclique dans de l'eau de facon à obtenir 100 ml de solution aqueuse

1 ecrire l'équation de la réaction de l'acide acétylsalicyque avec l'eau
2 ecrire l'expression littérale d la constante d'équilibre associée à cette équation
3 calculer la quantité de matière initiale d'aspirine ainsi que sa concentration molaire
le PH d'une telle solution à 25°C est : 3,1
4) calculer la concentration des ions H 0 +
                                       3
5) en déduire la valeur de la constante d'équilibre de l'acide sur l'eau
6) déterminer l'avancement maximal de la réaction pour 100 ml  de solution
7) calculer l'avancement final de la réaction pour le même volume de solution
8)Calculer le taux d'avancement final de la réaction . La réaction correspond-elle à une transformation totale?
Donnée : M      = 180 g mol -1
          aspire

voilà merci