Bonjour,

J'ai besoin de votre aide sur un travail de chimie

Textes de Lavoisier :
« J'ai renfermé dans une cornue 4 onces (122,3 g) de mercure très pur et 50 pouces cubiques (0,80 L) d'air
commun . Les choses ainsi préparées, j'ai allumé un feu dans le fourneau et je l'ai entretenu presque
continuellement pendant 12 jours. Il ne s'est rien passé de remarquable pendant le premier jour. Le second
jour, j'ai commencé à voir nager, à la surface du mercure, de petites parcelles rouges (rouille de mercure) qui,
pendant 4 ou 5 jours ont augmenté en nombre et en volume, après quoi elles ont cessé de grossir et sont
restées absolument dans le même état. Au bout de 12 jours, voyant que la calcination du mercure ne faisait
plus aucun progrès, j'ai éteint le feu et j'ai laissé refroidir l'ensemble. Le volume d'air était avant
l'expérience de 50 pouces cubiques (0,80 L). Lorsque l'opération a été finie, ce volume à pression et
température égales (c'est à dire dans les même conditions de départ) ne s'est plus trouvé que de *******
pouces cubiques .»
Lavoisier pensa que ces parcelles rouges (« rouille de mercure ») résultaient d'une réaction
chimique entre le mercure et un constituant « actif » de l'air. Mais Lavoisier ne s'en tint pas
là, il étudia le gaz restant :
« L'air qui reste dans la cloche après cette expérience est dans l'état de mofette, c'est à dire impropre à la
respiration des animaux,, et incapable d'entretenir la combustion d'une bougie. »
D'où la conclusion de Lavoisier :
« L'air commun que nous respirons est un mélange d'air à l'état de mofette et d'air vital. »

Q uel est le problème de Sophie ?
L'indication du nombre de pouces cubiques (volume) d'air restant a été masquée sous une
grosse tache d'encre et Sophie aimerait le connaître afin de déterminer la proportion
d'air « vital » dans l'air « commun ».
Vous pouvez l'aider à déterminer ce volume grâce au modèle de la réaction chimique étudié
en cours. Ci-joint un ensemble de questions afin de vous aider à résoudre progressivement ce
problème.
estions :
1. Que prouve l'ascension du liquide dans la cuve lors de l'expérience ?
Lavoisier parle d'air « vital ». Quel est le nom actuel de ce gaz et quelle est sa
formule chimique ?
Expliquer pourquoi le gaz recueilli à la fin de l'expérience n'est plus propre à la
respiration des animaux.
2. Lavoisier parle de « rouille de mercure » ou « parcelles rouges », le nom actuel de
ce composé est l'oxyde de mercure et sa formule chimique HgO.
Calculer la quantité de matière de mercure Hg initialement introduite et la quantité
de matière d'oxyde de mercure HgO formé.
Données : M(Hg)=200,6 g.mol-1
et M(O)=16 g.mol-1
3. En employant la même présentation que dans le cours, indiquer les espèces chimiques
présentes dans l'état initial (E.I) et dans l'état final (E.F).
4. Ecrire l'équation chimique correspondant à la transformation chimique réalisée.
5. Remplir les cases du tableau suivant avec les données connues (mettre des points
d'interrogation dans les cases que vous ne pouvez pas remplir).
Aide : on appelle no la quantité de matière de dioxygène dans l'état initial.
6. Calculer l'avancement xf dans l'état final. Remplir la case correspondante.
7. Quel est le réactif limitant ? Quelle est alors la quantité de matière de ce réactif dans
l'état final ? (remplir la case correspondante)
8. Calculer alors la quantité de matière no d'air « vital » présent dans l'état initial.
9. Calculer le volume d'air « vital » consommé.
Données : Vm= 24 L.mol-1
10. Quelle est l'unité de volume utilisée par Lavoisier ?
Convertir le volume d'air « vital » dans cette unité.
Quel est le nombre manquant dans le livre ?
11. Quelle est la proportion d'air «vital » dans l'air « commun » ?

Je bloque à partir de la question 6, je ne sais pas comment calculer Xmax sans avoir la quantité de matière du 02

Merci encore pour votre aide