Inscription / Connexion Nouveau Sujet
L'Ammoniac/ Acide ou base
**Bonjour**
n cours on me dit que l'ammoniac est une base.
Pourtant l'ammoniac pourrait être un acide. En effet la liaison N-H est polarisée et ainsi N pourrait prendre l?électron qu'il partage avec H et donc l?ammoniac cèderait un H+ et serait donc un acide.
Pourtant l'ammoniac est seulement une base(ou la plupart du temps).
Pourquoi? Pourquoi NH3 en présence d'eau va se comporter comme une base et non comme un acide alors qu'il le pourrait.
Bonsoir et bien raisonné !
Dans l'ammoniac liquide pur, tu as une réaction d'autoprotolyse analogue à celle obtenue dans l'eau pure :
2NH3 = NH4+ + NH2-.
On peut donc définir un couple acide base NH3/NH2-
Seulement, l'ion NH2- est une base plus forte que HO- . Les ions NH2- n'existent pas dans l'eau car, si on en introduit, il réagissent instantanément de façon totale selon la réaction d'équation :
NH2- +H20 
NH3 +HO-
Comme la plupart des programmes se limitent aux solutions aqueuses, on ne parle quasiment pas de cet ion...
Annuler
connectez vous