Bonjour à tous .
Cet exercice m'a été donné en DM , et je n'arrive pas à trouver certaines réponses. L'énoncé est le suivant :

"La combustion complète dans le diocygène d'une masse m_ol d'un alcool, forme 52,8g de dioxyde de carbone , et 27,0g d'eau ."

1.a) Quel est le groupe caractéristique présent dans un alcool ?
(Réponse) : Hydroxyle -OH
1.b) Donner la formule générale d'un alcool .
(Réponse) : C_nH_2n+1OH

2. Ecrire l'équation de la combustion complète de l'alcool ayant "n" atomes de carbone.(Les coefficients stœchiométriques seront exprimés en fonction de "n")
(Réponse) : C_nH_2n+1OH + 3n/2 O₂ nCO₂+(n+1)H₂O

3.Déterminer les quantités de matières de dioxyde de carbone et d'eau formées .

Là je pense que je dois simplement utiliser la masse molaire mais j'ai un doute ,et je ne sais pas comment la calculer ..

4. Determiner "n" et la formule brute de l'alcool (à l'aide d'un tableau d'avancement) .
Je ne sais pas comment faire non plus :/

Merci d'avance pour votre aide .