utilise les deux relation suivante :

ph = -log[H3O⁺] et [H3O⁺]*[HO^-] =14

merci d'avoir répondu mais comment on sait que [H₃O⁺][HO^-]= 14 ? je l'ai pas dans mon cours.

Donc ça me ferait pH=-log(14/[HO^-])
pH=-log(14)-log(1/[HO^-])
2,5=-log(14)-log(1/[HO^-])
log(1/[HO^-])=-log(14)-2,5

et ensuite ???

Desolé, 10^-14 pour la relation.
En fait, c'est la constante d'équilibre de la réaction de l'autoprotolyse de l'eau. C'est admis normalement comme relation.

moi dans mon cours j'ai : pH=pK + log[HO^-] avec pK=14 mais comment à partir de log j'obtiens [HO^-] ??

Pour avoir [HO^-] tu utilise 10^x .

Si Log(a) = b, c'est que a = 10^b.

Mais ya un problème : mon pK c'est celui de l'acide et pas du couple de l'eau avec l'ion hydroxyde.

Je suis toujours bloqué

K = ([A^-]/[AH][HO^-])

Tu multiplies par H3O⁺ en haut et en bas, et tu obtiens :

K = {[A^-][H3O⁺]/[AH] } * 1/[HO^-][H3O⁺]

   = K_a/K_e

Désolé mais je comprend toujours pas comment cette formule va me permettre de démontrer que la réaction est limitée. Je sais je t'embête mais j'arrive vraiment pas à saisir le truc.

surtout que je connais seulement le pH et la concentration en ion hydroxide qui est 1,0.10^-2

j'ai oublié je connais aussi la concentration massique en acide mais ça m'étonnerais qu'elle m'aide