Bonjour j'ai un exercice en chimie a faire pour m'entraîner pour un DS mais je bloque sur la question 2 essentiellement, voici le sujet:


Une solution d'acide méthanoique de concentration molaire égale à 10? mol.L'a un pH de 3,4.
1.
Ecrire la réaction de cet acide dans l'eau
La j'ai mis: HCOOH+H2O=HCOO- + H3O+
2.
Calculer les concentrations molaires des espèces chimiques présentes dans la solution
3.
En déduire le Ka puis le pKa
4.
Calculer le coefficient de dissociation
5.
On prépare une solution tampon par mélange de l'acide méthanoique et de sa base conjuguée telle que
pH =2,8. Déterminer le rapport des concentrations des espèces présentes dans cette solution tampon