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Kc avec unité ou sans
Bonjour à tous,
J'ai un soucis avec la compréhension du Kc en chimie. Il est noté partout que c'est une constante et qu'elle n'a pas d'unité, pourtant dans certains corrigés d' exercices je retrouve le kc avec unité (mol/l-1).
Est-ce que l'explication vient de lorsqu'on simplifie les unités des produits et réactifs.
Exemple: [mol/l].[mol/l] sur [mol/l][mol/l] se simplifie et il n'y a plus d'unités
et que [mol/l].[mol/l] sur [mol/l] en simplifiant il reste que [mol/l] et dans ce cas, il faut une unité.
Est-ce que c'est correct?
merci à tous
Bonjour,
Le problème provient de la définition de la constante d'équilibre pour les solutions.
Si on la définit à partir des concentrations des constituants on obtient une constante Kc qui a ou n'a pas d'unité suivant les cas comme tu l'as remarqué.
Ce mode de définition a été abandonné.
On remplace maintenant dans la définition les concentrations (en mol/L) par les activités (sans unité) des constituants.
Pour une solution " idéale " l'activité d'un constituant est le rapport entre la concentration de ce constituant et une concentration de référence égale à 1mol/L
Dans ces conditions aucun des termes de la constante d'équilibre n'a d'unité et la constante d'équilibre n'en a pas non plus.
La constante d'équilibre garde la même valeur numérique qu'avec l'ancienne définition mais elle est adimensionnelle (pas d'unité).
En principe, on la note par la lettre K (et pas Kc ) justement parce qu'elle n'est pas définie à partir des concentrations.
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