Et pourquoi quand on fait un diagramme de distribution on voit que lorsque le pH est grand (11/12), on a la concentration de l'acide qui avoisine les 100% (en gros je comprend pas le diagramme), je croyais que dans une solution acide on avait de la base, car si il y a production de H3O+, il  y a production de base conjuguée

J'comprends pas avant les gens étaient disposés à aider.

Déjà, pourriez-vous me dire ce qu'est une solution acide? Dans mon livre c'est marqué "une solution acide résulte de la mise en solution dans l'eau d'une espèce chimique acide".
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Tous les livres ne sont pas de bons livres....

L'activité a_{X} d'une espèce chimique X diluée au sein d'une solution est une fonction de la concentration de cette espèce et de la composition de la solution. Elle est égale à la concentration adimensionnelle de l'espèce (rapport de la concentration de  l'espèce exprimée en mol/L et de la concentration standard mol/L) dans les solution diluées ==>

Par définition une solution acide est une solution aqueuse dans laquelle l'activité des l'espèce et supérieure à celle de lion .

Les réactions acide bases sont des réactions qui résultent de l'action d'un couple acide-base sur une autre couple acide base et qui s'écrivent :
acide1+base2 -> base1+acide2
L'acide et la base d'un couple sont dit conjugués puisqu'ils sont les réactif/(produit) et produit/(réactif) d'une réaction acide base.
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Les couples acide base correspondant à l'eau sont (là fonctionne comme un acide de base conjuguée ) et (là fonctionne comme une base d'acide conjugué ). Il en résulte que l'eau se dissocie selon un équilibre acide base que l'on écrit :

La constante de cet équilibre a pour expression :

L'activité du solvant étant voisine de l'unité ( ) il s'en suit

et dans une solution diluée :

et comme   il s'en suit qu'une solution acide est une  solution dans laquelle
A 25°C et donc une solution acide est une  solution dans laquellesoit mol/L
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le pH étant défini selon soit   dans les solutions diluées,  il s'en suit qu'a 25°C une solution acide est une  solution dans laquelle ==>
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Lorsqu'on met un acide AH dans de l'eau, il réagit avec H2O qui fonctionne  comme une base selon :
  (eq1)
La solution supposée étant supposée diluée la constante de cet équilibre a pour expression :

en prenant le cologarithme (-lg) de de cette expression il vient :

Dans le cas où la concentration des ions due à la dissociation de l'acide AH est très supérieure à celle provenant de la dissociation de l'eau, le tableau d'avancement de (eq1) s'écrit :
...........  (eq1)
t.........(a-x).......excès...........x.....x..........
où a est la concentration en soluté apporté de l'acide AH, x l'avancement volumique final de la réaction et la concentration de l'ion est déduite de l'expression de la constante d'équilibre selon :

La valeur de x (du pH de la solution obtenue) dépend de la valeur de et de celle de puisque est la racine positive de l'équation du second degré :

On peut, en général, aller plus rapidement au résultat en effectuant l'hypothèse a>> x (que l'on valide ou non par la suite) et dans ce cas  
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Application 1
Calculer le pH d'une solution de concentration mole en soluté apporté d'acide chlorhydrique

Réponse : l'acide chlorhydrique est un acide fort (totalement dissocié) donc si l'on néglige les ions provenant de la dissociation de l'eau devant a alors mol/L et  donc  
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Application 2
Calculer le pH d'une solution de concentration mole en soluté apporté d'acide méthanoïque ()

Réponse :  si l'on néglige les ions provenant de la dissociation de l'eau devant alors le tableau d'avancement de la réaction s'écrit :
........... (eq1)
t.........(a-x).......excès...........x.....x..........
où est la concentration en soluté apporté de l'acide AH, l'avancement volumique final de la réaction et la concentration de l'ion est déduite de l'expression de la constante d'équilibre selon :

On suppose que ==>   et
Remarque : l'approximation est justifiée car

Ah oui c'est plutôt poussé tout ç

excuse-moi, oui donc c'est plutôt poussé tout ça, rien à voir avec mon cours! En fait je suis un peu perdu dans ce chapitre, mon plus gros problème est que selon le diagramme de prédominance, [A]>[B] lorsque pH<7 avec A l'acide et B la base. Or normalement, comme le pH est d'autant plus faible qu'il y a d'H3O+ il devrait y avoir plus de base dans la solution car si du H3O+ est formé, du A- l'est aussi, non?

Lorsqu'on met un acide AH dans de l'eau, il réagit avec qui fonctionne  comme une base selon :
  (eq1)
La solution supposée étant supposée diluée la constante de cet équilibre a pour expression :

Cette relation, peut être utilisée de plusieurs manières :
Pour calculer le pH d'une solution d'acide (ou de base) de concentration en soluté apporté égale à C.
Pour calculer les rapport des concentrations des espèces et lors d'un dosage par exemple ou lors de la mise en solution d'un acide.  La valeur du pH étant connue on en déduit par utilisation de la relation   déduite de l'expression de la constante d'équilibre que l'on trouve souvent écrite la valeur du rapport B/A ce qui conduit à ce que l'on appelle les diagramme de zone de prédominance d'espèce. En général la valeur choisie du rapport A/B est de 10 ou de 1/10 et lorsque on considère que l'espèce B est prédominante, et lorsque on considère que c'est A qui prédomine et sur une échelle de pH lorsque pH=pK-1 l'espèce AH est au moins 10 fois plus concentré que l'espèce alors que pour c'est l'inverse.

Finalement lors de la dissolution de moles d'un acide dont vaut si le obtenu est tel que on en déduira que cet acide est peu dissocié et que l'espèce prédominante est la forme de cet acide, si par contre le pH est tel que alors on en déduira que cet acide est très dissocié et que l'espèce prédominante est la base conjuguée de cet acide.

Ok je crois que j'ai compris lol, j'ai cherché trop compliqué.

Merci pour tout