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Je n'arrive pas à équilibrer cette équation
Bonjour, alors voilà je n'arrive pas à équilibrer les équations de combustions des alcools , pourtant j'arrive à équilibrer TOUTES les équations sauf celle des alcools . J'espère que vous pourriez svpl m'éexpliquer pas à pas ...
Ecrire l'équation de combustion de C5H11O
Voilà comment je procède:
c5h11OH + O2 > CO2 + H2O
Côté réactif:
C : 5
H :12
O : 3
Côté produit :
`C: 1
H: 2
O :3
donc voilà comment je fais :
C5H11OH+ O2 > 5 CO2 + 6 H20
J'ai maintenant:
C : 5 ; C:5
H: 12 ; H : 12
O : 3 et O : 16
Donc je veux mettre 16/3 O2 et ensuite multiplier tout par 3 mais je n'obtiens toujours pas le bon nombre d'O2 ... Qu'est-ce qui ne va pas dans ma méthode svpl ??
C'est important, merci beaucoup de votre aide
Bonjour.
donc voilà comment je fais :
C5H11OH+ O2 > 5 CO2 + 6 H20
Comptez les O à droite (il y en a 16).
À gauche, combien y en a-t-il dans C5H11OH ?
Combien en manque-t-il ?
Combien de O2 vont les apporter ?
À vous.
Il en manque 13 , mais la prof nous à donner comme méthode :
3 * ... = 16
donc on met 16/3 O2 et on multiplie TOUT par 3 pour ne plus avoir de fraction :S
Je n'ai pas compris comment faire pour celle ci car dans toutes les autres équations cette méthode marche :/
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