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Je n’arrive pas à comprendre les questions
La concentration c d'une solution en ammonium est c=6,0.10^-2 mol.L . Le pH mesuré est de 5,2.
1. Écrire la réaction entre les ions ammonium NH_4^+ (acide faible) et l'eau.
2. Prouver que l'ammonium est un acide faible.
3. Retrouver le pKa du couple ammonium/ammoniaque
4. Tracer le diagramme de predominence de ce couple. En déduire quelle est l'espérer qui prédomine.
Bonjour,
Question 1 :
Il s'agit d'une question de cours concernant une solution aqueuse d'acide faible.
Comment espérer faire les exercices si on ne connait pas le cours ?
Question 2 :
A concentration égale une solution d'acide faible a un pH plus élevé qu'une solution d'acide fort.
Si NH4+ était un acide fort sa solution aqueuse de concentration 6,0.10-2 mol/L serait égale à ...... ( à calculer en appliquant le cours ! )
Question 3 : Il existe dans le cours pour les solutions d'acide faible une relation entre entre le pH , le pka et la concentration. Il suffit d'appliquer cette relation.
Question 4 : Le cours .... toujours le cours !
Attention j'ai "mangé" un morceau de ma réponse pour la question 2
Je rectifie :
Question 2 :
A concentration égale une solution d'acide faible a un pH plus élevé qu'une solution d'acide fort.
Si NH4+ était un acide fort sa solution aqueuse de concentration 6,0.10-2 mol/L aurait un pH égal à ...... ( à calculer en appliquant le cours ! )
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