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Ion Thiocyanate

Posté par
Arthur143
12-02-14 à 16:01

L'ion thycoanate étant incolore, on le fait réagir avec des ions fer III pour former un ion complexe de formule [Fe(SCN)]2+, coloré et soluble dans l'eau selon l'équation totale :

Fe3+ + SCN- ---> [Fe(SCN)]2+

Je dois dire à quelle condition sur la quantité de matière d'ions Fe3+ la concentration des ions [Fe(SCN)]2+ est-elle la même que celle des ions SCN-

Mais en fin de compte je ne vois pas trop quoi répondre à ca :/ C'est peut etre parce que je capte plus rien de fatigue... ;p si vous pouviez m'expliquer

Je vous remercie

Posté par
Iamat
re : Ion Thiocyanate 13-02-14 à 10:39

Salut,

La question est -elle qu'à la fin de la réaction il reste en solution x mol de SCN- et en même temps on obtienne x moles de [Fe(SCN)]2+

Posté par
Arthur143
re : Ion Thiocyanate 13-02-14 à 11:25

Bonjour,
merci de ta réponse mais ce que l'on me demande c'est  à quelle condition sur la quantité de matière d'ions Fe3+ la concentration des ions [Fe(SCN)]2+ est-elle la même que celle des ions SCN-  ?

Posté par
Iamat
re : Ion Thiocyanate 13-02-14 à 11:47

J'avais mal lu,

Que ce passe-t-il si Fe3+ est l'élément limitant?

Posté par
Arthur143
re : Ion Thiocyanate 13-02-14 à 12:06

si ils sont réactifs limitant, il se passe qu'ils vont etre totalement transformés.

Posté par
Iamat
re : Ion Thiocyanate 13-02-14 à 13:17

oui et quelle sera la concentration finale de [Fe(SCN)]2+ si Fe3+ est limitant?

Posté par
Arthur143
re : Ion Thiocyanate 13-02-14 à 13:33

la concentration finale de [Fe(SCN)]2+ sera égale à la concentration de SCN- je pense, non ?

Posté par
Iamat
re : Ion Thiocyanate 13-02-14 à 14:29

non

admettos que tu es 1 mole de Fe3+ et 10 moles de SCN- combien de moles de [Fe(SCN)]2+ peux-tu obtenir?

Posté par
Arthur143
re : Ion Thiocyanate 13-02-14 à 15:07

je dirais que une mole de Fe3+ réagit avec 10 moles de SCN- pour former 11 moles Fe(SCN)+

Posté par
Iamat
re : Ion Thiocyanate 13-02-14 à 16:25

non

tu as 1 bille bleue et 10 billes rouges

combien de sac contenant 1 bille bleue et 1 bille rouge peux-tu fabriquer?

Posté par
Arthur143
re : Ion Thiocyanate 13-02-14 à 16:28

ah, tu veux dire que on ne peut pas additionner les ions Fe3+ avec les ions SCN- ?
si j'ai une bille bleu je peut fabriquer un seul sac de bille bleue

Posté par
Iamat
re : Ion Thiocyanate 13-02-14 à 16:47

oui donc si tu as  1 mole de Fe3+ et 10 moles de SCN- combien de moles de [Fe(SCN)]2+ peux-tu obtenir?

Posté par
Arthur143
re : Ion Thiocyanate 13-02-14 à 21:01

je ne suis pas sur de ce que je vais te répondre mais dans ce cas la mole de Fe3+ est devenue une mole de Fe+2 et les 10 moles de SCN- sont toujours la

Posté par
Iamat
re : Ion Thiocyanate 13-02-14 à 22:33

comment Fe3+ se transforme en Fe2+?

Posté par
Arthur143
re : Ion Thiocyanate 14-02-14 à 11:01

en gagnant un électron

Posté par
Iamat
re : Ion Thiocyanate 14-02-14 à 11:11

mais il le prend à qui?

Posté par
Arthur143
re : Ion Thiocyanate 14-02-14 à 11:43

Au SCN-

Posté par
Iamat
re : Ion Thiocyanate 14-02-14 à 11:58

non la réaction est

Fe3+ + SCN- ---> [Fe(SCN)]2+

pas

Fe3+ + SCN- ---> Fe2+ + (SCN)]2-



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