L'ion thycoanate étant incolore, on le fait réagir avec des ions fer III pour former un ion complexe de formule [Fe(SCN)]2+, coloré et soluble dans l'eau selon l'équation totale :
Fe3+ + SCN- ---> [Fe(SCN)]2+
Je dois dire à quelle condition sur la quantité de matière d'ions Fe3+ la concentration des ions [Fe(SCN)]2+ est-elle la même que celle des ions SCN-
Mais en fin de compte je ne vois pas trop quoi répondre à ca :/ C'est peut etre parce que je capte plus rien de fatigue... ;p si vous pouviez m'expliquer
Je vous remercie
Salut,
La question est -elle qu'à la fin de la réaction il reste en solution x mol de SCN- et en même temps on obtienne x moles de [Fe(SCN)]2+
Bonjour,
merci de ta réponse mais ce que l'on me demande c'est à quelle condition sur la quantité de matière d'ions Fe3+ la concentration des ions [Fe(SCN)]2+ est-elle la même que celle des ions SCN- ?
non
admettos que tu es 1 mole de Fe3+ et 10 moles de SCN- combien de moles de [Fe(SCN)]2+ peux-tu obtenir?
non
tu as 1 bille bleue et 10 billes rouges
combien de sac contenant 1 bille bleue et 1 bille rouge peux-tu fabriquer?
ah, tu veux dire que on ne peut pas additionner les ions Fe3+ avec les ions SCN- ?
si j'ai une bille bleu je peut fabriquer un seul sac de bille bleue
oui donc si tu as 1 mole de Fe3+ et 10 moles de SCN- combien de moles de [Fe(SCN)]2+ peux-tu obtenir?
je ne suis pas sur de ce que je vais te répondre mais dans ce cas la mole de Fe3+ est devenue une mole de Fe+2 et les 10 moles de SCN- sont toujours la
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