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[ion] peut être différente c(soluté)
Bonjour, j'ai du mal à comprendre un truc : on a vu grâce à un TP que la concentration effective en ion peut être différente de la concentration en soluté apporté et j'ai pas compris quand cela est possible..
Prenons un exemple : Zn(s) + 2H+(aq) -> Zn2+(aq) + H2(g)
On sait que les nombre stochioemetrique indiquent la proportion en mol.
Donc pour moi [H+] = 2[Zn2+] = 2C(Zn) = 2(H2) .
J'ai juste ? Aidez moi silvouplai..Merci !
tu as mal choisi ton exemple ,car on ne peut pas écrire c(Zn) qui est un solide insoluble.
la différence entre la concentration en soluté apporté et concentration effective peut s'illustrer à partir de cet exemple.
on dissout n mol de chlorure de zinc dans un volume V d'eau.
la concentration en soluté apporté est c(ZnCl2)=n/V
l'équation de dissociation est
Zn(Cl)2(s)= Zn2+(aq) +2 Cl-(aq)
on a n(ZnCl2=n(Zn2+)=n(Cl-)/2
il revient au même d'écrire n(Cl-)=2*n(ZnCl2)=2*n(Zn2+)
Si la totalité du solide est dissous,il n' y a en solution que des ions.
Les concentrations effectives désignent celles des espèces réellement présentes en solution.
On désigne les concentrations effectives entre crochets pour les distinguer de la concentration en soluté apporté.
Dans ce cas
[Zn2+]=c(ZnCl2)
[Cl-)=2*c(ZnCl2)
Cela rejoint en effet ce que tu a dis, cette différence de valeur est due aux nombre stochiométrique c'est ça ?
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