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intervention d'un réactif
Bonjour ,
on constate que le dioxyde de carbone de l'air favorise la formation de l'acide hypchloreux
donc HCLO + H20 = CLO- + H30
or la correction me dit clo- + co2 + h20= hclo+hco3-
ce serait pas plutot =CLO- + H30+CO2 =HCLO + H20
merci
Bonjour.
la correction me dit clo- + co2 + h20= hclo+hco3-
ce serait pas plutot =CLO- + H30+CO2 =HCLO + H20
Une remarque générale pour vos prochains posts, respectez les règles concernant la notation chimique :
On n'écrit pas HCLO, mais HClO
On n'écrit pas CLO-, mais ClO-
L'ion hydronium n'est pas H3O, mais H3O+...
Les boutons [x2] et [x2], disponibles sous la fenêtre où vous tapez votre message, vous permettent d'écrire les indices et les exposants.
A plus.
Re,
Mise a part ces détails pouvez vous approfondir car je croit que mon raisonnement n'est pas bon , pour moi si on rajoute du Co² dans la solution , on a simplement a ajouter CO² dans l'equation , je ne vois pas du tout comment changer l'equation . J'aurais ajouter le CO² et rééquilibrer avec les nombres (ex: 2H²O). Car la je ne voit pas comment l'eau + la base + du CO² ne créer pas d'ions oxonium puisque que cette une reaction azcide/base . Mais un ion HCO3-
Merci
Une réaction acido-basique est une réaction de transfert de proton ; les ions H3O+, n'apparaissent que si l'un des couples qui intervient est le couple H3O+/H2O.
Ce n'est pas le cas ici, je vous ai indiqué les deux couples concernés par la réaction dans mon précédent post.
Je suis désolé j'ai beau relire mais j'aI beaucoup de mal avec la chimie
par exemple on a deux solutions HCL0/CLO- NH4+/NH3 on mélange les deux déterminez la reaction
moi je voudrais marquer HCLO + NH4+ H2O = CLO- + NH3 + H3O+
(on néglige la réaction avec l'eau du HCLO et NH3 )
mais la correction me dit HClO + NH3 = ClO- + NH4+
je voudrais marquer HCLO + NH4+ H2O = CLO- + NH3 + H3O+
Ça ne peut pas aller, vous faites réagir un acide avec un autre acide !
Et en plus, ce que vous écrivez n'est pas équilibré...
Quel est précisément l'énoncé de départ de votre exercice ?
L'acide hypochloreux HClO appartient au couple acide base HClO/ClO- de pKa1 = 7,3. L'ammoniac NH3 est la base du couple acide base NH4+/NH3 de pKa2 = 9,2. On prépare V1 = 10 mL d'une solution aqueuse S1 d'acide hypochloreux de concentration C1 = 0,15 mol/L. On ajoute à cette solution V2 = 5 mL d'une solution aqueuse d'ammoniac S2 de concentration C2 = 0,10 mol/L. On suppose que les réactions de HClO et NH3 avec l'eau sont négligeables.
1) Ecrire l'équation de la réaction acido-basique susceptible de se produire lors du mélange des solutions S1 et S2 et calculer la constante d'équilibre associée à K.
je pense que mon raisonnement est completment faux car deja pour moi AH + H2O = A-+H3O+ je trouve ca etrange qu'il n'y ai pas A-+H3O+ +H2O puisque il reste de l'eau si on jette de l'acide dans de l'eau .. je suis compltement perdu , merci de votre aide
Je dois me déconnecter maintenant, je vous répondrai de manière détaillée demain après-midi, à moins que quelqu'un ne prenne le relais d'ici là.
En attendant, relisez la fiche d'aide (en particulier le II) de l'île de physique ; voici le lien 
[lien]
À demain.
pour moi AH + H2O = A-+H3O+ je trouve ça étrange qu'il n'y ait pas A-+H3O+ +H2O
On va commencer par éclaircir tout ça !
I/ Solution aqueuse d'acide hypochloreux
Mis en solution aqueuse, l'acide hypochloreux HClO, réagit avec l'eau.
Cette réaction est une réaction acido-basique qui met en jeu, d'une part l'acide du couple HClO / ClO- et, d'autre part, la base du couple H3O+ / H2O.
L'équation de cette réaction est : HClO + H2O = H3O+ + ClO-
La constante d'équilibre de cette réaction est :
Cette constante d'équilibre représente ici, la constante d'acidité
sa valeur est :
Cette valeur, très petite, indique que la réaction est très peu avancée dans le sens de la formation de H3O+ et ClO-.
En d'autres termes, quand on met HClO en solution, seule une très petite partie se dissocie pour donner ClO- (et évidemment H3O+).
On peut donc dire qu'une solution d'acide hypochloreux va contenir majoritairement HClO et minoritairement ClO- et H3O+ ; pour ce qui est des autres espèces de la solution, H2O et OH- (qui vient de l'autoprotolyse de l'eau), on peut dire que H2O est ultra-majoritaire et OH- ultra-minoritaire.
La conséquence de ceci est que si on doit représenter par une formule unique une solution d'acide hypochloreux, on écrira : HClO.
II/ Solution aqueuse d'acide ammoniac
La solution aqueuse d'ammoniac s'obtient par réaction de l'ammoniac NH3 sur l'eau.
La réaction correspondant à la mise en solution de l'ammoniac est aussi une réaction acido-basique entre la base du couple NH4+ / NH3 et l'acide du couple H2O / OH-.
Elle s'écrit : NH3 + H2O = NH4+ + OH-
La constante d'équilibre de cette réaction est :
Elle peut s'exprimer en fonction des constante d'acidité des deux couples :
NH4+ / NH3
H2O / OH-
En effet, en multipliant numérateur et dénominateur par H3O+, on a :
On reconnait alors :
La constante d'équilibre de la dissociation de l'ammoniac peut donc s'écrire :
Numériquement, on a :
Cette valeur, très petite, indique que la réaction est très peu avancée dans le sens de la formation de N H4+ et OH-.
En concluant de manière similaire à ce qui a été fait pour la solution d'acide hypochloreux, on pourra dire que dans une solution aqueuse d'ammoniac...
NH3 est majoritaire, NH4+ et OH- sont minoritaires, que H2O est ultra-majoritaire et H3O+ ultra-minoritaire.
Une formule représentative de la solution aqueuse d'ammoniac est : NH3.
III/ Réaction entre une solution d'acide hypochloreux et une solution d'ammoniac
Les espèces majoritaires (l'acide HClO et la base NH3) des deux solutions vont réagir entre elles selon une réaction acido-basique.
L'équation s'écrira donc :
HClO + NH3 = ClO- + NH4+
Ne voulant pas faire l'exercice à votre place, je vous laisse exprimer, puis calculer, la constante d'équilibre de cette réaction ; si vous avez compris mon (long !) exposé, vous devriez pouvoir vous en sortir.
A plus !
Tout d'abord merci du temps que vous avez consacré a m'aider , j'ai bien assimiler les bases je vais approfondir ca mais en tout cas j'ai bien compris ou vous vouliez en venir , merci beaucoup ! ca a éclaircit mes idées !
Encore merci je culpabilise un petit peu de vous avoir fait perdre de votre temps mais maintenant c'est plus clair merci encore !
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