Bonjour ! J'aurai besoin d'aide pour un DM...
Interactions de van der waals
Expliquer pourquoi les molécules ci-dessous sont
polaires : retrouver les charges partielles à l'aide de l'échelle d'électronégativité. (l'image est en Pdf)

INTERACTIONS entres molécules apolaire :
a. D'après le document 1 (tout en bas), les molécules apolaires interagissent quand même : pourquoi ?
d. Tracer la courbe donnant la température d'ébullition en fonction de la masse molaire.
e. Qu'observez-vous ?
f. Comment expliquer ce constat à l'aide de l'interaction décrite précédemment ?
g. Le décane est un alcane linéaire de formule brute C10H22. À votre avis, quel est son état physique à
température ambiante ? Pourquoi ?


DOCUMENT 1
[…] Les molécules sont composées d'atomes eux-mêmes constitués d'un minuscule noyau central chargé
positivement, entouré d'un nuage d'électrons chargé négativement. Nous devons nous imaginer que ce
nuage n'est pas figé dans le temps. Au contraire, il est comme un brouillard mouvant, épais à un endroit
donné à un certain instant et léger au même endroit l'instant suivant. Là où brièvement le nuage
s'éclaircit, la charge positive du noyau arrive à percer. Là où brièvement le nuage s'épaissit, la charge
négative des électrons surpasse la charge positive du noyau. Lorsque deux molécules sont proches, les
charges résultant des fluctuations du nuage électronique interagissent ; la charge positive du noyau qui
pointe par endroit est attirée par la charge négative partiellement accumulée dans la partie dense du
nuage électronique. De ce fait les deux molécules adhèrent. Toutes les molécules interagissent de cette
façon, toutefois la force de l'interaction est plus grande entre les molécules contenant des atomes
possédant beaucoup d'électrons comme le chlore et le soufre.
« Le parfum de la fraise », Peter Atkins, Dunod