On prélève un volume V1 = 20,0 mL de solution S de lactate de sodium et l'on y verse une solution d'acide chlorhydrique H3O+ + Cl-
- de concentration molaire en soluté apporté C = 1,00mol.L. On mesure le pH au fur et à mesure de l'addition
d'acide. On obtient la courbe en annexe.
Bonjour, je reviens vers vous,
j'ai un exercice en chimie que j'ai réalisé mais j'aimerais qu'on me dise si c'est bien ça. Je vais juste citer la question qui me pose le plus de soucis.
4. Pour vérifier que la réaction support du dosage est bien totale, on se place dans un cas particulier avant l'équivalence
lorsque l'on a versé 9,0 mL d'acide.
a. Calculer la quantité d'ions oxonium H3O+ introduite dans ces conditions. (0,5 point)
b. Le pH de la solution est alors égal à 4,0. Calculer la quantité d'ions oxonium H3O+ alors présente dans la solution.

4. a. J'ai répondue:
On souhaite vérifier que la réaction support du dosage est bien totale, on se place alors dans un cas particulier avant l'équivalence lorsque l'on a versé 9,0mL d'acide (on notera V2). Rappelons que C2= 1,00 mol.L^-1 (concentration molaire de la solution d'acide chlorhydrique H3O+ Cl- en soluté apporté) et le volume versé d'acide avant l'équivalence : 9mL. On notera la quantité d'ions oxonium H3O+ introduite par: n(H3O+)
Ainsi, on a:
n(H3O+)= concentration molaire en soluté apporté (H3O+Cl-) x volume acide chlorhydrique
soit:
n(H3O+) = C2 x V2 = 1,00 x 9,00.10^-3 = 9,00.10^-3 mol ou 9,0 mmol.

4.b. J'ai répondue:
On remarque effectivement qu'à 9mL, le pH est égal à 4,0. On souhaite alors calculer la quantité d'ions oxonium H3O+ alors présente dans la solution.
Le volume de notre solution sera 9,0+20,0= 29mL.
Sachant alors que le pH de la solution est égal à 4,0:
(H3O+) = 10 - pH
On a alors:
(H3O+)= 10^-4,0
n(H3O+) = 10^-pH x (V1 + V2) x 10^-3= 10^-4 x (29,0) x 10^-3 = 2,9 x 10^-4 mol

voila je ne sais pas si c'est correct, mais si quelqu'un peut me venir en aide au plus vite ce serais bien sympathique, surtout pour la 4.B, une amie m'a dit avoir fonctionné presque qu'à l'identique sans avoir trouver le même résultat (elle a trouvée 2,9 x 10^-6 mol) donc je ne sais pas quel résultat est le bon mais je voudrais comprendre si jamais c'est moi qui fait un erreur.
Merci d'avance... j'espère que quelqu'un pourra m'aider :S