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indice d hydratation p du sulfate de cuivre hydraté
Alors voilà l'exercice que je n'arrive pas à faire:
On déshydrate du sulfate de cuivre hydraté de formule CuSO4, pH20 (p est un nombre entier) en le faisant chauffer.
On connaît :
masse initiale de CuSO4, pH2O = 8.05 g
masse finale = 6.03 g
A l'aide du rapport entre la masse initiale et la masse finale des cristaux, déterminer l'indice d'hydratation p des cristaux de sulfate de cuivre.
Pour le rapport, je ne sais pas si on doit faire le calcul masse iniatiale/masse finale ou l'inverse? Et comment calcule-t-on l'indice d'hydratation?
Merci d'avance !
Bonsoir anne-c2,
Sans garantie c'est de la chimie 
Dans de
on a
mole de
.
Au départ on avait donc mole de
soit
g de
donc
d'où d'où
Salut 
Juste pour un petite question qui paraitra peut-être absurde
Tu calcules la quantité de matière avec la masse finale
Alors que plus tard tu dis que c'est ce que tu avais au départ
Je ne comprend pas pourquoi tu dis la quantité de matière au départ est de 0,0378 mol alors que tu l'as calculé avec la masse finale?
Désolé si je suis longue à la compréhension
Merci d'avance
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