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Indicateur coloré
Prenons le cas d un indicateur coloré dont la forme acide lndH est en équilibre avec la forme basique lnd : lndH + H2O = Ind- + H3O+. Ka = [ Ind- ] * [ H3O+ ]/ [ lndH ] Log ( Ka ) = log [ H3O+ ] + log ( [ Ind- ]/ [ lndH ] ). PKa = pH - log ( [ Ind- ] / [ IndH ] ). Log ( [ Ind- ]/ [ IndH ] ) = pH - pka. Montrer que ces limites correspondent à pH = pka plus ou moin 1 ? Merci a celle où celui qui aurait l obligeance de me répondre, car ceci est très important pour moi
salut 
!
il faut que tu fasses un remplacement dans ta dernière équation : tu injectes les deux précédentes dans la dernière et c'est ok 
je ne le ferai pas à ta place.
Log ( Ka ) = log [ H3O+ ] + log ( [ Ind- ]/ [ lndH ] ) = > log ( [ Ind- ]/ [ lndH ] ) = log(Ka) - log[ H3O+ ]
Et tu remplaces dans Log ( [ Ind- ]/ [ IndH ] ) = pH - pka
sachant en plus l'expression de Ka
donc tu sais que pH = pKa + Log ( [ Ind- ]/ [ IndH ] )
avec ça Ka = [ Ind- ] * [ H3O+ ]/ [ lndH] tu peux exprimer Log ( [ Ind- ]/ [ IndH ] ) et retomber sur le 
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