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Incertitudes
Bonsoir j'ai cette exercice sur les incertitudes à faire s'il vous plaît :
On donne :
-V=250ml
-m=2,60g
1)Calculer Cm
On utilise :
Une fiole jaugée: Volume: 250ml(precision +- 0,08ml)
Une balancedeprécision : m(maximale): 200g (précision +-0,01g)
2)Donner Vsol sous forme d'un résultat de mesure
3)En déduire l'incertitude relative pour Vsolution
4)Donner msoluté sous forme d'un résultat de mesure
5)En déduire l'incertitude relative pour msoluté
Sachant que A=B/C : DeltaA/A=DeltaB/B+deltaC/C
6)Calculer l'incertitude de Cm
7)La donner sous forme d'un résultat de mesure
Voici ce que j'ai fait, je n'ai pas mis le détail des calculs mais que les résultats
1)Cm=0,0104 g/ml
2)V=250 +- 0,08 ml
3)Incertitude relative Volume : 0,03%
4)M=2,60 +- 0,01mg je peux noter le résultat de mesure M?
5)Incertitude relative masse :0,4%
6)DeltaCm=0,004 g/ml
7)Cm= 0,0104 +- 0,004 g/ml
Les résultats sont-ils correctes ? Avec le bon nombre de chiffres significatifs et la bonne notation ?
Il y a une seconde partie mais j'aimerai savoir si la première est correcte
Merci d'avance
Bonjour
Concernant la masse de soluté : pourquoi des milligrammes et non des grammes ?
Une concentration massique Cm se mesure le plus souvent en grammes par litre.
Je te laisse corriger et revoir tes calculs.
Merci pour votre réponse... je vais mettre dans l'unité du système international...
J'ai cependant fait une grosse erreur, je n'ai pas mis l'énoncé...
Voici l'énoncé :
Soit un volume V=250ml d'une solution de sulfate de cuivre de concentration massique « cm=m/v » à partir de m=2,60g de cuivre pentahydraté (CUSO4,5H2O)
Pour la question 1) selon mon professeur, on doit faire un autre calcul car il ne faut pas faire 2,60g/250*10^-3L mais il faut faire un calcul pour trouver la vraie masse
Si je comprends bien, il faut déterminer la concentration massique en sulfate de cuivre CuSO4 sachant que la masse m=2,60g utilisée correspond à du sulfate de cuivre hydraté ... Il faut donc faire intervenir la masse molaire de CuSO4 et la masse molaire de CuSO4,5H20. Commence par calculer la quantité (en mole) de CuSO4,5H20 utilisée. La quantité de CuSO4 va être la même, d'où la masse de CuSO4...
Mon professeur a dit qu'il faut enlever la masse des molécules d'eau...
Cm=10,4g/L
C=4,2*10^-2
Donc n(CUSO4,5H2O)=0,0104 mol
C'est correcte ? Mais donc maintenant ?
Mon professeur a dit qu'il faut enlever la masse des molécules d'eau
C'est exactement ce que je t'ai proposé dans mon précédent message.
Quelle masse m' de CuSO4 déshydraté obtiens-tu ?
Je n'arrive pas à le trouver... il faut d'abord calculer n(CUSO4) mais je ne sais pas comment le trouver
Oui merci beaucoup ! Je pense réussir sans vous déranger toute la suite... merci beaucoup pour votre aide !
J'ai une autre question s'il vous plaît :
A la question 4, on demande pour la masse de soluté mais la masse de soluté est 1,60g ou 2,60g ?
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