Tout d'abord je rectifie une petite erreur dans l'équation bilan au niveau du coefficient stoechiométrique de l'oxygène. Cette erreur n'a pas de conséquences sur la résolution de l'exercice.



Quantité de matière consommée de C_xH_yO_z 0,528/87=6,07.10^-3 mol

Quantité de matière produite de CO₂ = 1,056/44 = 0,024 mol

Quantité de matière d'eau produite : 0,432 / 18 = 0,024 mol

Les quantités de matières consommées et produites sont proportionnelles aux coefficients stoechiométriques :



On obtient les valeurs approximatives de x et y qu'on arrondit à l'entier le plus proche.

Attendez une minute,pourquoi utiliser la masse molaire approximative de l'exercice vu qu'elle n'est pas excact (on nous demande même aprés de donner la masse molaire exacte du composé organique)
En tout cas moi je l'ai pas utilisé,peut-être c'était ça mon problème

Après avoir attendu une minute, je te donne l'explication que tu réclames.

En utilisant une masse molaire approchée on obtient pour x et y des valeurs approchées elles aussi.
Or, on sait que x et y sont des nombres entiers.
On obtient donc en arrondissant à l'entier le plus proche les valeurs exactes de x et y
On en déduit par un procédé analogue la valeur exacte de z

Enfin, connaissant les valeurs exactes de x, y et z on calcule la valeur exacte de la masse molaire de la substance étudiée.

Merci de votre réponse,elle est trés explicite.J'ai enfin compris
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