Bonsoir  Evasion :

  Les  sels  solubles  de  Fer++   ( FeSO4 , FeCl2  ) réagissent  avec  NaOH  pour  donner  Fe(OH)2 .

  Il peut être synthétisé en mettant de l'hydroxyde de sodium dans une solution contenant du chlorure de fer(II)

  2 (Na+ + OH-)(aq) + (2 Cl- + Fe2+)(aq)  2 (Na+ + Cl-)(aq) + (Fe(OH)2)(s) .

  Bonnes  salutations .

D'accord, c'est ce que j'ai vu sur Wikipédia mais n'étant pas sûr que cela répondait à mon problème...
Merci beaucoup et Joyeuses fêtes.

Malheureusement la question d) ne m'inspire pas plus... (je ne suis vraiment pas à l'aise avec ça :s)
De plus, je ne comprends pas pourquoi il est demandé de faire des schémas pour expliquer la question c) si cela consiste simplement à verser une solution dans une autre...?

Où  sont  les  questions  c , et d ?  Donne - moi  plus  de  détails  à  ta  question , car  je  ne  trouve  rien ?

Ah, en effet, je viens de me rendre compte que je dois recopier l'énoncé, le lien a été effacé. Alors:

8- On rappelle que le précipité que forme les ions cuivre II avec les ions hydroxyde a pour formule Cu(OH)2 et qu'en le chauffant on obtient un solide noir le monoxyde de cuivre de formule CuO.
a) Donner la formule du monoxyde de fer
b) Donner la formule de l'hydroxyde de fer II
c) Quelle expérience peut on faire au laboratoire pour fabriquer l'hydroxyde de fer II à partir d'une solution de fer II ? Faire des schémas
d) Quelle expérience pourrait-on faire pour passer de l'hydroxyde de fer II au monoxyde de fer ?

Donc j'ai trouvé a) et b) pas vraiment dur en même temps^^ Et donc cf mon post précédent pour ce que je n'arrive pas :/

Merci d'avance !

  Bonsoir  Evasion :

  a).  FeO  oxyde  ferreux .

  b).  Fe(OH)2 .

  c).   2 (Na+ + OH-)(aq) + (2 Cl- + Fe2+)(aq)  2 (Na+ + Cl-)(aq) + (Fe(OH)2)(s) .

  d).  Fe(OH)2  chauffé ====> FeO  +  H2O  ( je  ne  sais  pas  si  cela  marche ; l'hydroxyde  ferreux = Fe(OH)2   n'est  pas  stable ; il  s'oxyde  en  Fe2O3  ou  Fe(OH)3  ?

   Bonnes  salutations .

J'avais moi aussi pensé à cela, à le chauffer.
Pour ma question: pourquoi me demande-t-on de faire des schémas, à la question c), vous avez une idée ??

Merci de votre aide, je pense que c'est ce que je vais répondre.

Bonsoir  Evasion :
  
2 (Na+ + OH-)(aq) + (2 Cl- + Fe2+)(aq)  2 (Na+ + Cl-)(aq) + (Fe(OH)2)(s) .

Comme le produit de réaction est un précipité vert-clair de Fe(OH)2 , il suffit de le filtrer et de le sécher. Mais le plus gros problème est d'éviter le contact de l'air.  
En présence d'air, l'hydroxyde ferreux Fe(OH)2 brunit et se transforme en hydroxyde ferrique Fe(OH)3 de couleur brun-rouille.  

En  revenant  à  la  question (d) précédente , j'ai  trouvé  cette  explication :

Par ailleurs, l'expérience montre que les solides qui se forment sont le plus souvent des oxydes et non les hydroxydes car, si ceux-ci se forment plus rapidement, ils sont généralement moins stables que les oxydes correspondants. Ainsi, dans le cas du fer, l'oxyde Fe2O3 apparaît à la place de l'hydroxyde Fe(OH)3.
En revanche, l'oxyde de fer (II) FeO n'est pas stable à la température ordinaire (voir chapitre sur les diagrammes d'Ellingham) et n'est donc pas pris en compte.

Quand  au  schéma  de  la  question  (c) :

Sur  une  fiole  à  filtrer , on  place  un  creuset  filtrant  assez  grossier  ( http://www.labomoderne.com/gamme.Verrerie.GW2601.html ) car  la  finesse  du
verre  fritté  va  se  boucher  et  stopper  la  filtration . ( après  récupération  du  solide , on  lave  par  filtration  avec  une  solution  HCl  concentré  puis  à  l'eau ) .
Le  filtrat  de  la  réaction  est  du  NaCl  en  solution  +  traces  de  Fe(OH)2 .

Bonnes  salutations .

J'ai compris beaucoup de choses avec ta réponse, merci beaucoup, clair et précis !
(Je n'ai jamais entendu parler des diagrammes d'Ellingham cependant^^)

Je vais remettre tout ça au propre, merci beaucoup de ton aide, bonne fin d'année !