bonjour, je bloque sur cet exercice.
Pouvez-vous me donner un coup de main, s'il vous plaît?

L'éthaonate d'éthyle est hydrolysé à partir d'un mélange de 1.0 mol d'ester et de 5.0 mol d'eau. On chauffe à reflux durant 10 heures, à une température de 175°C.
On considère alors que l'hydrolyse est terminée, c'est-à-dire que l'état d'équilibre est atteint.

Pour déterminer la quantité d'ester hydrolysé, on réalise un titrage de l'acide éthanoïque formé par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration 2.00 mol.L^-1, après blocage cinétique du mélange réactionnel. Le volume total du mélange étant de 180 mL, le titrage est effectué sur un prélèvement de 10 mL et conduit à un volume équivalent de 17.6 mL.

1) Déterminer la quantité de matière d'acide éthanoïque formé au cours de l'hydrolyse.
2) Quel est l'avancement final de cette réaction?


Voilà, merci de votre aide. à plus