Bonsoir
L hydrolyse d un ester E produit deux corps A et B
La combustion complète de 1 mol de A de formule brute CxHyOz nécessité 6,moles de O2 et produit 90 g d eau et 170 g de CO2
a. Écrire l équation bilan
b, déterminer la formule brute de A
Question a
CxHyOz + (x+y/4-y/2)O2----> x CO2 + y/2 H20
Question b
Les quantités de matières des produits formés
n(CO2)=176/44=4 mol
n(H2O)=90/18=5 mol
Maintenant si vous avez une méthode simple pour trouver cette formule brute.
J attend votre réponse.
Bonjour,
Comme toi j'attribue à la molécule A la formule brute CxHyOz
La première chose à faire est de corriger ton équation bilan qui comporte une erreur.
Les données de l'énoncé permettent presque sans calcul de trouver les valeurs de " x " et de " y "
L'hydrolyse d'un ester donne un alcool et un acide carboxylique.
Il en résulte que la molécule A est soit un alcool, soit un acide carboxylique.
Si A est un alcool celui ci comportera un seul atome d'oxygène.
Si A est un acide il comportera deux atomes d'oxygène.
Les données de l'énoncé permettent de choisir entre ces deux hypothèses et donc d'en déduire la valeur de " z " et par suite de répondre à la question posée.
Ok
CxHyOz + (x+y/4-z/2) O2-----> x CO2 + y/2 H2O
Je crois que A est un alcool
Donc z=1
Comment retrouver x et y maintenant
Je crois que A est un alcool
" Je crois que " n'est pas suffisant.
Il faut démontrer ce qu'on croit.
Et pour faire cette démonstration, il faut d'abord trouver les valeurs de "x " et de "y"
Comment retrouver x et y maintenant
J'ai déjà répondu à cette question dans mon post du 05-09-19 à 09:37 :
Il faut utiliser l'équation-bilan et les données de l'énoncé (5 mol d'eau et 4 mol de CO2 formées pour 1 mol de A consommée). Les résultats sont immédiats.
D après l équation on aura
1 mol(CxHyO)+(x+y/4-y/2)O2-------> 4 mol CO2 + 10 mol H2O
donc X=4 et y =5×2
y=10
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