Bonjour,

j'ai une question sur cet exercice:
on étudie l'hydrolyse de l'éthanoate de butyle.
On en mélange 20mL avec le volume d'eau équimolaire, puis chaque 10min, on en prélève 2mL, on ajoute un peu d'indicateur coloré et on le dose avec de la soude à 0.1mol.L-1
Les résultats sont mis sous forme de tableau:
temps 10 20 30 40 50 60 70 80 90
V soude 10 18 24 29 34 37 40 43 43

données: densité éthanoate de butyle=0.88
masse molaire=116.16

J'ai déjà calculé n initial de l'ester; j'ai trouvé 0.15 mol.
J'ai aussi trouvé le volume d'eau nécessaire pour avoir le volume équimolaire: 2.7mL
L'équation de l'ydrolyse de l'ester est: C6H12O2+H2O=CH3COOH+C4H10O
J'ai donc fait le tableau d'avancement qui donne n ester=0.15-x
Puis la réaction du titrage avec NaOH est: CH3COOH+HO-=CH3COO-+H2O

Par contre, je dois tracer la courbe de la quantité d'ester en fonction du temps, et là je ne vois pas du trop comment faire...
je pensais à exprimer x en fonction de nOH- dans la réaction de titrage dont l'équation est CH3COOH+HO-=CH3COO-+H2O
x serait égal à [OH-]*Veq; ensuite je pensais remplacer dans l'équation de la réaction d'hydrolyse (qui est C6H12O2+H2O=CH3COOH+C4H10O) le x de la quantité d'ester par ce [OH-]*Veq.
Est-ce juste?