Personne ne peut essayer de me mettre sur la voix svp ?

bonjour
la combustion incomplète de CnH(2n+2) donne CO +H2O
M(CnH(2n+2)=14n+2n+2
M(CnH2n+2)=16n+2
on sait que dans 100g on a   84g de C
            dans M  on a     14ng de C
donc M/100=14n/84

14n*100=84*M
1400n=84(16n+2)
1400n=1344n+168
56n=168
n=3
  

donc C3H8

oui c'est ça

et en fin de réaction on a quelle masse des produits obtenus ?

il faut faire un tableau d'avancement
n(C3H8)=m1/M=m1/44
n(O2)=V/Vm

  C3H8+7/2O2 =   3CO+  4H2O

soit 2C3H8      +    7 O2    =  6CO    +8H2O
t=0    n1              n(O2)     0         0

t     n1-2x         n(O2)-7x     6x        8x

tfin  n1-2xmax      n(O2)-7xmax  6xmax    8xmax

donc xmax=n1/2
ou xmax=n(O2)/7
or n1= 25,6/44  n1= 0,58 mol
    n(O2)=6,4/24=0,27mol

  donc xmax= 0,27/7 soit xmax=3,86.10^(-2)

on obtient 6xmax pour n(CO)=0,23mol  soit une masse de 6,48g (= nM )
et  n(H2O)=8xmax=1,85 mol soit une masse de 33,3g

M(CnH(2n+2)=14n+2n+2
M(CnH2n+2)=16n+2

je ne comprends pas cette étape

tu pourrais m'expliquer  stp ?

Merci

M(CnH(2n+2)=12n+2n+2
M(CnH2n+2)=16n+2

Donc
M(CnH2n+2)=14n+2

oui c'est ça M'CnH(2n+2)= 12*n +(2n+2)*1  car on a n atomes C chacun a une masse de 12 g
donc M=14n+2

dans 100g on a 84 g de carbone
dans M   on a 12n g de carbone

M/100=12n/84
  84*(14n+2)=1200n
on a alors n=7
donc c'est C7H16

ensuite tu fais un tableau d'avancement
désolée pour l'erreur

ce n'est rien, merci de m'avoir expliqué

est ce que tu pourrais mexpliquer aussi comment tu trouves l'équation  ?
C3H8+7/2O2 =   3CO+  4H2O même si on change les valeurs je ne vois pas comment on la retrouve

Merci

bonjour
tu équilibres d'abord les éléments combinés : C et H
  on a 3C à gauche donc on met 3 CO à droite
  on a 8H à gauche donc on met 4H₂O à droite
puis on compte le nb d'Oxygène:
      3CO+4H2O ça fait  7Oxygène en tout donc on met 7/2 O₂

on peut pas mettre tO2  ?

tu multiplies tout par 2 après

mais la définition dune combustion incmplète d'hydrocarbure c 'est qua ça donne du Co Co2 H2O et d'autres hydrocarbures ; alors pourquoi mettre Co et H2O ici ?

c'est quoi la def de combustion dhydrocarbure incomplète et complète

moi j'ai C7H16 + 11O2 => 7Co2 + 8H2O

ça ne serait pas plutot de la forme X x C7H16 +Y x O2 => Z x CO2 + W x Co + V x H2O + A x C7H16 ?

oups non désolé plutot C7H16 + 11 O2 => 7Co2 + 8H2O + X*C7H16

hum je me suis encore trompé, cette fois e pense que c'est bon :

il faut équilibrer c7h16 + o2 => co2 + co + h2o+ c7h16 (combustion incomplete)

mais je vois pas comment l'equilibrer

merci

bonsoir
la combustion incomplète donne du CO et peut ^etre aussi du C mais on ne retrouve plus l'hydrocarbure après la combustion donc je ne vois pas pourquoi tu le mets en produit de la réaction
C7H16  +O2= CO+H2O
tu as C7H16 à gauche donc tu mets 7CO à droite pour équilibrer C.
tu as C7H16 à gauche donc tu mets 8H2O pour équilibrer H
puis tu comptes le nombre de O à droite: il y en a 7+8=15 donc tu mets 15/2 O2 pour avoir 15O à gauche
  C7H16 +(15/2)O2= 7CO+8H2O

La combustion complète aurait donné CO2+H2O c'est valable pour tous les hydrocarbures.
Dans la combustion incomplète, l'oxygène est en défaut donc on obtient du CO (gaz très toxyque voire mortel!), dans la combustion complète,l'oxygène n'est pas en défaut