Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Hydrocarbure
Bonsoir !
Besoin d'aide
on réalise la combustion complète de 10cm³ d'un mélange de propane et d'éthylène la réaction totale nécessite 40cm³ de dioxygène
1) déterminer les volumes respectifs de propane et d'éthylène dans le mélange initial (Vm= 24l/mol)
2) déterminer les volumes des produits (tous gazeux) formés au cours de cette réaction
D'où la combustion complète du propane
C3H8 +5O2 ---->3CO2+ 4H20
pour l'éthylène
C2H4+3O2--->2CO2+ 2H2O
Maintenant on dit la réaction totale nécessite 40cm³
Je n'arrive pas à comprendre ça
Bonsoir,
Maintenant on dit la réaction totale nécessite 40cm³ de dioxygène
Je n'arrive pas à comprendre ça
Cela signifie que le volume de dioxygène nécessaire à la combustion du mélange propane / éthylène est égal à 40 cm³
Maintenant comment est ce je dois procéder pour pour trouver les volumes du propane et éthylène (dans le mélange initial )
Est ce ?
Je dois faire la somme des deux combustion (du propane et d'éthylène )pour obtenir le mélange ou bien je dois faire la combustion après avoir faire la somme du propane et d'éthylène
Tu trouveras ici ---> 
Les alcanes un exercice proche du tien.
Les méthodes à suivre sont identiques dans les deux cas.
Bien entendu, tu pourras revenir pour exposer, si tu le juges utile, tes propositions de réponse.
J'ai eu ça
D'abord les deux équations
C3H8 +5O2 ---->3CO2+ 4H20 (1)
C2H4+3O2--->2CO2+ 2H2O (2)
J'ai formé un système
V1+V2=10
5V1+3V2=40
Et j'ai trouvé V1= 5
Et V2= 5
Question 1 :
Le système d'équations n'est pas justifié.
Les résultats sont rendus sans unité.
Insuffisant ....
Annuler
connectez vous