Bonjour à tous! Alors voici mon problème: j'ai un exercice de chimie à faire et je bloque complètement! Voici l'énoncé:

Le sulfate de cuivre anhydre est un solide blanc. Lorsqu'il est hydraté, ce solide est bleu et sa formule chimique est CuSO4(s),pH20où p est le nombre de moles de molécules d'eau associées à une mole de CuSO4(s). On prépare 100 mL d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre à partir de 10g de sulfate de cuivre bleu. Une mesure de concentration permet de déterminer la concentration molaire d'ions cuivre de la solution obtenue: [Cu2+ (aq)]=4,0.10^-1 mol/L. Déterminer p.

Données: Masses molaires atomiques: Cu= 63,5g/mol
                                    S= 32,1g/mol
                                    O= 16g/mol
                                    H= 1g/mol.

OUf voilà! Alors moi j'ai pensé qu'il faudrait peut-être faire un tableau d'avancement mais je ne sais même pas pourquoi Oui je l'ai dit, je bloque complètement!
ALors merci d'avance pour les éventuelles réponses !