Bonjours à tous

Je rencontre certains problèmes dans mon DM a rendre pour le jeudi  ,11 novembre notament pour un exercice concernant l'hydratation d'une solution de sulfate de fer II

Voici le sujet :

Un laborantin doit préparer un litre de solution de fer II a 0.2 mol/L  il pèse 41.2g de cristaux de sulfate de fer qu'il fait dissoudre dans de l'eau distillée de la fiole.
1) Le sulfate de fer solide utilisé par le laborantin est il hydraté ? (oui je pense)
2) Si oui quel est le nombre de molécules d'eau associées a un sulfate de fer ?
3) Comment doit on alors écrire sa formule ?

On donne M(Fe)=56g/mol          M(S)=32 g/mol                    M(O)=16 g/mol                      M(H)=1 g/mol          


Je vous serais reconnaissant de bien vouloir vous intéresser à mon problème
Merci d'avance .