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exo de chimie dur dur...
bonjour a tous
alors je bloque completement sur un exo de chimie...
voila l'ennoncé=
Le sulfate de cuivre anhydre est un solide blanc.
L'orsqu'il est hydraté il est bleu et sa formule chimique est CuSO4,xH2O ou x est le nombre de moles d'eau associée a une mole de CuSO4.
On prepare 100mL d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre a partir de 10g de sulfate de cuivre bleu.
Une mesure de concentration permet de déterminer la concentration molaire d'ions cuivre de la solution obtenue = [Cu2+(aq)] = 4.0x10-1 mol.L-1.
determinez x
oui y a juste une question mais je vois pas du tout comment y repondre!
merci a l'avance pour vos reponses
Bonsoir,
Masse molaire du sulfate de cuivre x-hydraté :
soit en remplaçant les différentes masse molaire atomique par leur valeur :
dans 10g de on a donc
mole de
La dissolution du s'écrit :
donc on obtient autant de mole de que de mole de
donc dans la solution de 100 mL on a soit une concentration de
l'énoncé nous dit que doù l'équation :
soit
Il s'agissait donc de sulfate de cuivre pentahydraté.
Salut 
d'accord! merci beaucoup mais la seule chose que je comprend pas c'est
10/155+18x/100.10-3
je me demande d'ou vient le 10-3?
ah non! dsl j'ai rien dit
100.10-3 c'est le volume de la solution
encor merci
heu par contre juste une remarque= dans la classification periodique la massemolaire du cuivre c'est 63.5| 58.9 c'est celle du cobalt ...
que doit-je faire ?
La remplacer
erreur de lecture de la classification périodique (on va dire qu'il était tard 
)
Salut
Le résultat reste juste 
Bonjour,
Je voulé vous remercier car jé eu le meme exercice a faire pendant les vacances et sa m'a bien aidé.
Mais jevoulé savoir pourquoi on obtient autant de mole de Cu 2+ que de mole de CuSo4,xH2O.
Merci d'avance
ca par contre je peux a peut pres te repondre
c'est parceque les nombres stoechiometriques sont les meme et x designe un nombre stoechiometrique mais on le determine apres
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