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Histoire de Dosage
Slt a tous et oui c'est la rentrée deja...bye bye soleil,bonjour mauvais temps lol alors si je suis ici ce n'est pas par hasard et c'est parce que jai vraiment besoin d'aide.En faite des la rentrée,plus precisement de la premiere rencontre avec notre professeur,on nous a distribué un devoir de chimie (je precise que je passe en terminal) ce devoir est un devoir de premiere celon elle,donc restitutions des connaissances je pense...lol donc voila le sujet
On dose une solution de diiode avec une solution de thiosulfate de sodium de concentration C1=0,10 mol.L-1 en presence de thiodene (ou d'empois d'amidon) volia lequation qu'on nous donne: 2S[/sub]2O[/sup]2-[sub]3 + I[/sub]2-->>2I- + S[sub]4O[sup]2-[/sub]6
1. La concentration C1 est-elle egale a celle des ions thiosulfate?a celle des ions sodium?Justifier.
Moi jai marqué que c'etait egale aux ions thiosulfate ârce que les ions sodium était spectateur est ce juste?
2. L'equivalence est atteinte quand le volume de solution de thiosulfate de sodium est egal a Veq=4.2 ml. Determiner, a laide d'un tableau d'avancement,la quantité de matiere de diiode dosée.
Moi jai trouvé que cetait egale a 2.1*10[sup][/sup]-4
La suite de l'exercice : La quantité de diiode dosée precedement a été formée en faisant reagir un volume V2=10.0 mL d'une solution diluée de dichromate de potassium (2K+ + Cr[sub]2O[/sup]2-[/sub]7) de concentration C2 avec une solution d'iodure de potassium en exces.On a :
Cr[sub]2O[sup]2-[/sub]7 + 6I- + 14H+ ----> 3I[sub]2 + 2Cr [/sup]3+ + 7H[/sub]2O.
1.Determier la concentration en ions dicromate et la concentration C2.
Moi jai trouvé que C2=3.5*10[sup]-2 et que C2=2 [Cr[sup][/sup]3+] EST CE JUSTE?
Enfin derniere enoncé: Un volume V=100 ml DE LA SOLUTION DE DICROMATE DE POTASSIUM PRECEDENTE A été préparée par dilutioon d'un volume V[sub]0=5.0 mL dune solution initiale S[/sub]0 de concentration C[sub]0.
1. Calculer la concentration C[/sub]0 de la solution initiale S[sub]0.
2. Calculer la masse de dichromate de potassium solide qui a été utilisée pour préparer 200 mL de la solution S[/sub]0 de concentration C[sub]0.
Par contre je n'ai pas compris cette exercice aidez moi sil vous plait.
Voila je vous prie de bien vouloir m'aider sil vous plait parce que je suis perdu aidez moi.Merci a tous ce qui pourront maider.
déjà je ne comprend pas l'équation de dosage
.....
2S2O2-3 + I2-->>2I- + S4O2-6
c'est plustot
2S2O23- +........... ??
Deja merci de me repondre voila ce que je peux faire de plus mais j'arrive pas a taper comme il faut voila :
I2(aq) + 2 S2O32-(aq) => S4O62-(aq) + 2 I-(aq)
ou regarde la :
http://montblancsciences.free.fr/terms/chimie/tp/tp1.htm
donc à l'équivalence, il existe une relation tel : Xmax = C de diode * V dde diode = C de thio * Véq / 2
donc :
C de diode * V de diode = 0.10 * 4.2*10^-3 / 2
Xmax = 2.1*1¨0^-4 oui mais répond pas a la question .... dans ton énoncé il doit manquer une valeur : le volume de diode qui a été dosé
bon ju Q g pa enVi de refaire l'exo 2 (trop chiant) je passe au dernier
alors on a trouvé pour LA SOLUTION DE DICROMATE DE POTASSIUM PRECEDENTE : C2=3.5*10-2 mol/L ==> un peu de mal lire ce que tu écrit car tu marque pas les unité... znfin
ont obtient ce voluùme par dilution de la solution mére S0 dont V0 = 5 ml
or on sait que C1/C2 = V2/V1 = f
100 / 5 = 20 donc
20 = C0 / C de LA SOLUTION DE DICROMATE DE POTASSIUM PRECEDENTE
20 = C0 / 305*10^-3
C0 = 0.7 mol.L-1
2. Calculer la masse de dichromate de potassium solide qui a été utilisée pour préparer 200 mL de la solution S0 de concentration C0.
or C = n / V
donc 0.7 = n / 200*10^-3
n = 0.14 mol
or n = m / M
0.14 = m / M
il faut calculer la masse molaire mais je n'ai pas envie de la calculer. tu résous l'équation précédante avec le valeur trouver de M et tu obtion la masse en g
ok merci pour tous mais jarrive vraiment pas a faire le dernier l'histoire des masses pourrais tu maider maintenant ddemain ou jamais??? merci de repondre
Slt merci pour hier jai reussi a faire la suite mais je comprends ce que tu mas ecrit l'a regarde:
"or on sait que C1/C2 = V2/V1 = f"
ou as tu trouvé cette formule peux tu me repondre sil te plait
quelqu'un pourrais til me renseigner sur ce que cette formule signifie sil vous plait cest tres important
bas c'est la formule des dilution : C1/C2 = V2/V1 = f
f est Le FACTEUR DE DILUTION. dans ton exo, tu le calcule facilement en faisant le volume de la solution obtenu : V2 divisé par le volume de la solution mére : V1
tu trouve f = 20 car V2/V1 = 100/5
il te reste a resoudre l'équation 20 = C1 / C2 or on te donne une des valeur que tu a obtenue dans l'exo précedent c'est a dire la valeur de C2
ok merci mais cette formule a été apprise en 1ere ou en terminale parce que je passe en terminale et je crois que je n'ai pas vu cette formule cest tres important merci de mavoir repondu gabby jte trouve trop gentil(le) tié sympa cool
moi je rentre lundi en Terminal mais j'ai vu cette formule en 1er
mais je comprend pas, le prof ne vous a pas refait un cour ou un récapitulatif avant de vous donner ces exo ?
non lol la est le probleme elle est rentré "bonjour tenais a rendre pour lundi direct" nous on étais perdu lol
Au faite dans la formule 20 = C1 / C2 tu me dis de donner la concentration C2 et hier tu mas dit de donner la concentration de dichromate de potassium que dois je faire?
sa dépend la concentration que tu recherche ...
si tu recherche la concentration de la solution non dilué, tu recherche C1 : a ce moment la tu remplace C2 par sa valeur
la il me demande de chercher Co la concentration initiale donc je pense non dilué donc je dois remplacer C2 par C1 donc sa donnerais 20=Co/C1 c'est ca???
Un volume V=100 ml DE LA SOLUTION DE DICROMATE DE POTASSIUM PRECEDENTE A été préparée par dilutioon d'un volume V0=5.0 mL dune solution initiale S0 de concentration C0.
1. Calculer la concentration C0 de la solution initiale S0.
pour préparer S1, la solution dilué on prend de la solution S0 nn dilué.
on a calculer le f et f=20
donc 20 = C0/C1 or on nous dit que C1 de C1 c'est LA SOLUTION DE DICROMATE DE POTASSIUM PRECEDENTE donc on a trouvé C1 (enfin tu l' a trouvé car j'ai pas vérifié)
tu a trouvé C1 = 3.5*10-2 mol/L
donc il te resta une équation a faire :
20 = C0 / 3.5*10-2 mol/L
oui mais moi jai trouvé que C2=3.5*10-2 mol/L mais jai trouvé que la concentration en ions dichromate de potassium etait egale a sa C2= 2* [Cr3+] c'est bon ou pas?
je suis désolé mais je comprend pas ce que tu marque
--> (2K+ + Cr2O2-7), je supose que c'est le cristale ionique : mais ce n'est pas équilibré.
Cr2O2-7 + 6I- + 14H+ ----> 3I2 + 2Cr 3+ + 7H2O.
-----> C'est la réaction qui ceproduit ?? mais elle n'est pas équilibré !!!
c soit 2K+ + Cr2O2-7 soit K2+Cr2O2-7 mais sa ne change pas grand chose a mon avis et oui
Cr2O2-7 + 6I- + 14H+ ----> 3I2 + 2Cr 3+ + 7H2O
est la reaction oxydodreduction qui se produit
2K+ + Cr2O27-
on parle de la solution de dicromate de potatium.
donc on parle des ions Cr2O27-
et des ion K+
or
K7Cr2O2 ----> Cr2O2 7- + 7K+
on par du cristale ionique : K7Cr2O2
enfin je pense que c'est sa car 2K+ + Cr2O27-
sa veut rien dire
aprés on te dit que le diode précedent est formé par la réction donc 3I2 formé correspond à qté de I2 de l'exo précedent. or tu a trouvé 2.1*10^-4
donc ici Xmax = 2.1*10^-4 / 3
Xmax = 7.0*10^-5
donc pour le Cr2O27- on a comme qté 7.0*10^-5 mol
donc avec C2 = ..
mais je pense que c'est faut car ton équation n'est pas équilibré : regarde les charges : a gauche tu en a 1 + et a droite 6 +
stp tu peux pas refaire parce que la je suis perdu depuis taleur jessai de refaire lexo 2 mais je ni arive pas aide moi please
sachant ke je coné M du dichromate comment je peux connaitre m pour trouvé n et ensuite faire c=n/v
bon bé merci ken meme moi je vais laisse un grand blanc sur ma copie merci de mavoir repondu
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