Bonsoir,
Je ne comprends pas pourquoi on dit que l'ion hydronium H3O+ est l'acide le plus fort en solution aqueuse et que l'ion OH- est la base la plus forte sachant que dans une table de Ka/pKa, on voit :
- qu'au dessus de H3O+, il y a par exemple l'acide chlorhydrique qui est un acide encore plus fort ;
- qu'en dessous de OH- se trouve la phosphine (PH3/PH2-) qui est une base d'autant plus forte.
L'acide chlorhydrique et la phosphine sont-ils les plus forts dans une autre solution que l'eau alors ?
Merci d'avance pour vos clarifications
Bonjour
Tout acide plus fort que l'ion oxonium réagit de façon totale sur l'eau pour fournir des ions oxonium. L'ion oxonium est donc l'acide le plus fort pouvant exister dans l'eau. Le chlorure d'hydrogène HCl n'existe pas dans l'eau.
De même, une base plus forte que HO- réagit sur l'eau de façon totale pour produire des ions HO-.
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