Inscription / Connexion Nouveau Sujet
H+ et H2O dans un tableau d'avancement
Bonjour,
dans le cadre d'un exercice de chimie je dois dresser le tableau d'avancement de la réaction réd/ox de MnO4-/H2O2.
J'ai donc comme équation de la réaction de titrage:
2MnO4- +5H2O2 +6H+ --> 5 02 + 2Mn2+ + 8H20
Je pense que dans le tableau d'avancement il faut mettre que H+ et H20 sont en excès, mais je ne suis pas sûr et on ne m'a jamais expliqué pourquoi des fois on met "en excès" :/
Merci beaucoup!
Bonjour
Je pense que tu as raison. Les solutions étudiées sont toujours très diluées, les molécules d'eau sont toujours en très large excès( 55,6mol/L environ).
Pour ce genre de réaction, on introduit en général de l'acide sulfurique de sorte que les ions H+ sont aussi en excès. Tu n'as donc pas à t'en préoccuper dans le tableau d'avancement, tu es certain qu'il ne s'agira jamais du réactif limitant.
Annuler
connectez vous