salut,

Prenons un exemple plus simple pour commencer, les données sont fausses, c'est juste pour l'exemple.

Imaginons que tu est 10 grammes d'éthanol et que une mole d'éthanol pèse 1 grammes, combien à tu de moles ?

10?

exact

Tu as donc compris que pour obtenir le nombre de mol (aussi appelé quantité de matière) il suffit de divisé la masse par le poids d'une mole.

Tu as 0.92g d'éthanol, et tu cherche combien ça fait de moles, eh bien tu n'as qu'a divisé la masse d'éthanol par la masse d'une mole d'éthanol et tu aura la quantité de matière.

dans la lecon je crois quil ya marquer   n = N/Na mis je vois pas cest quoi les N et Na la je comrpends pas trop

La masse d'une mole d'un élément chimique est une constante appelé masse molaire, tu peut trouvé cette constante dans ton tableau périodique, par exemple la masse molaire de l'oxygène est la masse d'une mole d'oxygène et vaut 16g.mol^-1

Il suffit de regarder le tableau de Mendeleiev,

(http://www.cite-sciences.fr/francais/ala_cite/expo/tempo/aluminium/science/mendeleiev/index.html)

qui va te donner la masse molaire notée M de C, de H et de O soit :
- M(C) = 12 g/mol
- M(H) = 1 g/mol
- M(O) = 16 g/mol

donc M()= 2M(C) + 6M(H) + M(O)
                          = + +
                          = 46 g/mol

or n = m/M

donc n (quantité de matière) =
                             = 0,02 mol
                             = 20 mmol

sauf erreur de calcul c'est cela

aten je reprend le calcul jessay de comprendre bien et je vous dis si cest bonou pa  

merci a tou desuit

n = N/Na c'est autre chose, ça sert a calculé le nombre d'atome dans une mole.

Ici il faut faire : n = m/M

m la masse d'éthanol et M la masse molaire de l'éthanol

La masse molaire d'éthanol est la somme de toute les masse molaire des éléments qui le constitue a savoir selon la formule, le carbone, l'hydrogène et l'oxygène.

jai compris mais est ce que vous pourriez me donner un meme exercice juste en changeant lequation pour que je vois si je suis capable de le refaire seule svp

Lol, dans ce cas un exo costaud :

calculer la quantité de matiere contenue dans 672,9g de cette molécule dont la formule est :


bon courage : c'est pas compliqué mais il faut être rigoureux dans le calcul.

Combien y'a t-il de quantitée de matière dans 1,5 grammes de methanol CH₃OH ?

euhh
attends formule :

mais je nai pas les masses molaires

mdr florian

tu peux les trouver sur :

http://www.cite-sciences.fr/francais/ala_cite/expo/tempo/aluminium/science/mendeleiev/index.html

c'est faisable et même j'ai fait exprès pour que ça tombe relativement bien...

alor atendez je cherche...

je comrpen pas le tablo du site la

ah cest bon jai compri

qu'as-tu trouvé ?

2seconde je fini

30mol?

bizarre, combien trouves-tu en masse molaire M totale ?

au debut jai trouver 20187 g.mol

et apres sa a fait 30mol

cest pas ca ?

presque, mais normalement tu trouve M = 2018,7 g/mol
or n=m/M
or m = 672,9 g
donc n = 672,9 / 2018,7
       = 1/3 mol
     n = 0,33 mol (environs)

ouii oui cestt caa desoler javai oublier la virgule

je vais finir un truc et je vous envoi mon 2em exo car cest un peu diferent cette foi ci

merci a tou de suit

ok