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Généralités sur la chimie organique
Bonjour . C'était un devoir et je cherche un volontaire qui peut le résoudre.
On se propose de déterminer la formule moléculaire d'un gaz retenu , n'étant formé que de carbone . d'hydrogène et d'oxygène CxHyO2 . À cette fin , on introduit dans un eudiomètre un volume V de ce gaz et un volume V(O2)=6V de dioxygène . Ces deux gaz étant mesurés dans une enceinte chauffée à 80 °C ,on fait éclater l'étincelle qui déclenche la combustion du composé organique.
Après retour aux conditions initiales de température et de pression ,on constate que l'audiométre contient quelques gouttes d'eau et un mélange de deux gaz . L'un des gaz peut être absorbé par la potasse et son volume est quatres fois le volume du dioxygène restant. La densité du gaz retenu par rapport à l'air vaut 3,035 .
1) Ecrire l'équation de la réaction modélisant cette combustion.
2) Déterminer la formule brute de ce composé.
3) Déterminer la combustion centésimale massique de ce composé .
4) On Réalise la combustion complète d'un volume V=5ml de ce composé.
a) Déterminer le volume de gaz obtenu.
b) Déterminer le volume de O2 nécessaire à la combustion complète.
Merci d'avance
Bonsoir,
Le principe du forum est clair : ici tu trouveras de l'aide pour résoudre toi-même ton exercice, et non des volontaires pour le résoudre.
Dans cette optique, merci de nous indiquer ce que tu as fait, ce qui te bloque et tes pistes de réflexion.
Bonsoir
Je suis bloqué à la première question
J'ai réussi à établir une relation à partir de la masse molaire :
M=M(C)×c+M(H)×y+M(O)×2
M=12x+y+32 or M=29densité densité=3,035
M=29 ×3,035=88 g/mol
Donc 88=12x+y+32
56=12x+y
Merci de m'aider.
1) C'est une combustion. Tu as CxHyOz dans du dioxygène et tu vas donc produire du dioxyde de carbone (la potasse absorbe le dioxyde de carbone) et de l'eau. Ecris l'équation théorique avec ça 
2) c'est un super début. Maintenant n'oublie pas cette information : "L'un des gaz peut être absorbé par la potasse et son volume est quatre fois le volume du dioxygène restant."
On peut mais on te le demande à la question suivante.
Mieux vaut partir sur le volumes. Tu as bien commencé ne t'inquiète pas. Tu as juste une relation sur les volumes à établir
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