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généralité acido_basique
bonjour, est ce que vous pourriez m aider s il vous plait dont voici l énoncé:
1°) on mélange 20ml d une solution d acide chlorhydrique(ph=2)avec 30ml d une solution d acide chlorhydrique(ph=3).On demande parmi les proposition s suivantes quel est le ph du mélange à 25°C :
A)5
B)2.5
C)1
D)AUCUNE REPONSE N EST JUSTE
pour moi le ph est 5
2°)la constante d acidité du couple acide benzoique\ion benzoate est de 6,3.10-5.on mélange 10 cm3 d acide benzoique 0,16 MOL\L à 8 cm3 de soude 0,1mol.on demande le ph de la solution obtenue et je sais pas comment procéder s il vous plait aider moi
exercice 1
calcule la qté de matière de H+ contenue dans 20mL de solution de pH=2
calcule la qté de matière de H+ contenue dans 30mL de solution de pH=3
calcule la qté de matière de H+ dans le mélange
calcule la concentration en H+ du mélange (volume 50mL).
calcule le pH du mélange,et compare le résultat aux propositions
exrcice 2
écris l'équation de réaction
calcule les qtés de matière d'acide et de base initiales
Fais un tableau d'avancement
calcule les qtés de matière à l'état final
tu constateras que la moitié de la qté initiale d'acide a réagi.
On se trouve donc dans le cas où [acide]=[base conjuguée]
en appliquant la formule pH=pKa + log [base]/[acide] ,on trouve pH=PKa
On mélange 20ml d une solution d acide chlorhydrique(ph=2)avec 30ml d une solution d acide chlorhydrique(ph=3).On demande parmi les proposition s suivantes quel est le ph du mélange à 25°C :
A)5
B)2.5
C)1
D)AUCUNE REPONSE N EST JUSTE
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Le volumes de solution sont supposés additifs. on mélange 20ml d une solution avec 30ml d une solution ==> le facteur de dilution (volume final/volume initial) de la première solution est de celui de la seconde de
.
Les deux solutions contenant de l'acide chlorhydrique (acide fort) :
- la concentration de la première solution en ion vaut :
mol/L
- la concentration de la seconde solution en ion vaut :
mol/L
- la concentration après mélange vaut :
mol/L
et le pH vaut
Donc réponse D
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pour moi le ph est 5
2°)la constante d acidité du couple acide benzoique\ion benzoate est de 6,3\times 10-5.on mélange 10 cm3 d acide benzoique 0,16 MOL\L à 8 cm3 de soude 0,1mol.
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Réaction :
............AH+ OH^(-) ----> H2O+ A^(-)
t=0.....(a).......(b)......................(excès)...(0)
tfin.....(a-x)...(b-x)...............(excès).....(x)
a est le nombre de moles d'acide AH, b le nombre de mole d'ion OH^(-) et x est l'avancement de la réaction. La contante de l'équilibre associé à la réaction a pour expression :
et la réaction peut être considérée comme totale
............AH+ OH^(-) ----> H2O+ A^(-)
tfin.....(a-b)...(epsilon)...............(excès).....(b)
La valeur de la concentration en ion H^+ est déduite de l'expression de la constante d'acidité
Remarque on aurait plus aller beaucoup plus vite en remarquant que (a=2*b) l'expérience correspond à la demi neutralisation d'un acide faible par une base forte ==>
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Les calculs sont à vérifier.........
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