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gazs parfaits
Q: Un ballon de verre vide pèse 37,9365g. Rempli d'air sec à la pression d'un bar (100 000 Pa) et à une température de 25 degré celcius, le ballon pèse 38,0739g. Rempli d'un mélange d'éthane et de méthane, le ballon pèse 38,0347g. Calculer le % de méthane dans le mélange gazeux.
Je me demande si je peux arriver à trouver la solution seulement avec l'aide de la formule PV = NRT??
Si oui est-il possible qu'il y ait plusieurs réponses possibles!
Merci!
c'est encore mieux!
calculer
m(air)
n(air) puisque tu connais la masse molaire
m(mélange)
soit n1 la qté de matière de CH4
soit n2 la qté de matière de C2H6
m(mélange)=m(CH4)+m(C2H6)
m(mélange) =n1.M(CH4) + n2.M(C2H6) eq1
n(mélange )=n(air) car V,T,P inchangés
n(mélange)=n1+n2
n1=n(mélange)-n2
remplacer n1 par son expression en fonction de n2 et n(mélange ) dans eq1
calculer n1
calculer n2
%(CH4)=(n1*100)/n(mélange)
%(C2H6)=(n2*100)/n(mélange)
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