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gaz parfait en TPN réponse étrange
Bonjour à tous,
On me demande À 0 °C et sous une pression de 1 atm, 16 g d'oxygène gazeux occupent un volume de…
A. 11,2 L
B. 22,4 L
C. 33,6 L
D. 44,8 L
Moi j'ai trouvé B via 2 raisonnement(soit le calcul V = n*T / P ou qu'en TPN 1mol = 22,4 L hors 16g d'oxygene ca equivaut à 1 mol d'oxygene..) que je vous poste ci dessous en capture d'écran et pourtant la réponse est 11,2L rep A. Je ne comprends pas pourquoi :
Merci
Bonjour,
V = n R T / P
n = m/M = 16 / 32 = 0,5mol
R = 8,31 Pa . m³ . K-1
T = 273 K
P = 1,013 . 105 Pa
V = 0,5 * 8,31 * 273 / 1,013 . 105 = 0,0112 m³ = 11,2L
Précisions :
1 mole d'atomes d'Oxygène ont une masse de 16g
M(O) = 16g/mol
1 mole de molécules de dioxygène O2 ont une masse de 32g
M(O2) = 32 g/mol
Ici le terme "Oxygène gazeux" correspond au dioxygène O2
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