Bonsoir ,

Merci d'avance.

Au laboratoire de chimie de ton établi , des élèves de terminale réalisent l'expérience de l'action du métal sodium sur un alcool. Ils font réagi 3,0 g de l'alcool A avec un excès de sodium metal. Il se dégage un gaz qui détonne en présence d'une flamme et un autre produit ayant des propriétés basiques. Le composé organique A contient 0,05 mol de matière et peut être oxydé deux fois.

À la fin de la réaction chimique , le professeur leur demande d'identifier le composé organique A et de déterminer le volume du gaz dégagé.

Le volume molaire à cette température est Vm= 22,4 L/mol.

1) Donner la formule générale d'un alcool possédant n atomes de carbone.

2) Déterminer :

2-1) La masse molaire moléculaire de A.

2-2) La formule brute de A.

3)

3-1) Écrire les formules sémi développées possibles de A.

3-2) Donner leurs noms.

3-3) Identifier le composé A.

4)

4-1) Écrire l'équation bilan de la réaction de A avec le sodium.

4-2) Déterminer le volume du gaz dégagé.

Réponses

1) C'est : C_nH_2n+2O.

2-1) On sait que

Or

AN: m= 3,0 g

n= 0,05 mol



La masse molaire moléculaire M de A est M= 60 g/mol.

2-2) On a : A = C_nH_2n+2O qui a une masse molaire moléculaire M = 60 g/mol.

Donc 14 n +18 = 60

==> n= 3

Donc A = C₃H₈O.

3-1) et 3-2)

CH3 -CH2 - CH2 -OH

Le propan-1-ol


CH3 - CH - CH3
               |
            OH

Le propan-2-ol

3-3) D'après l'énoncé , le composé A peut s'oxyder deux fois.

Donc A est un alcool primaire.

D'où A est le propan-1-ol : CH3-CH2-CH2-OH

4-1)  CH3-CH2-CH2-OH +Na ---> CH3-CH2-CH2-O^-+Na⁺+1/2 H₂

4-2) Je n'arrive pas à identifier d'abord le gaz dégagé..