Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Gaz comprimé
Bonjour, voila j'ai un exo et je sais pas trop si c'est juste si pouvez m'aider ça serait gentil.
Une cartouche de dioxyde de carbone comprimé contient 20 mL de gaz à 20°C sous 40 bar.
1) Quelle est la quantité de matière de dioxyde de carbone contenue dans la cartouche ?
Rép : j'ai trouvé que n = PV/RT = 40x105*0,020 / 8,31*293 = 32,84 mol.
Je sais pas si c'est juste. Vous pouvez me dire ?
2) Quel sera le volume occupé par le gaz lorsqu'il sera décomprimé à la pression atmosphérique normale ?
Rép : Sachant que V = K/P, V = 293/1 = 293 mL. La encore je doute.
Voila voila, merci de votre aide.
Bonjour
Attention aux unités dans la relation des gaz parfaits !!!
P s'exprime en Pa (1 bar = 101300 Pa), V en m3 et T en Kelvin.
Pour une aide en plus, il faut savoir que 0°C = 273.15°K. A toi de calculer pour 20°C sachant que ce n'est pas proportionnel mais qu'il faut faire par exemple pour 1°C ( 1 + 273.15)
Pour le Volume, un m3 = 1000L
Je te laisse gérer la suite, bon courage.
n = PV/RT = 40x105*0,000020 / 8,31*293 = 1,2 x 10-3 mol
C'est bon la ?
ET sinon j'ai un autre exo aussi qui me pose problème. Le voici :
*** reposté ailleurs ***
Merci beaucoup pour votre aide.
Pour n c'est bon !
Pour ton autre exo ouvre un autre topic ! Car une des règles du forum est celle ci : 1 Topic = 1 Exo ne l'oublies pas !!
Annuler
connectez vous