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Fraction molaire de l'eau
Bonjour, je ne comprends pas l'exercice ci-dessous ;
- Une solution aqueuse contient 46% en masse d'éthanol (M=46g/mol). Calculez la fraction molaire de l'eau.
Je sais que pour calculer la fraction molaire de quelque chose, il faut trouver la quantité de matière (de l'eau dans ce cas) qui va être diviser par le nombre de matière total soit --> Fm = n (matière)/ntotal.
Mais dans ce cas comment puis-je procéder si je ne connais pas la masse de l'eau ni le volume de la solution ni quoique ce soit ?
Je débute mon raisonnement en faisant donc 46/100*46 = 21.16g d'éthanol.
Comment puis-je continuer ensuite ?
Si je continu avec ce raisonnement je peux trouver la masse de l'eau (si pas faux..).
Donc M de H2O = 18. Ce qui me donnera 18/100*54 = 9.72g.
Mais après ?
Bonjour
Une solution aqueuse contient 46% en masse d'éthanol
Cela signifie que 100g de mélange contiennent 46g d'éthanol et donc 54g d'eau. Connaissant les deux masses molaires, tu peux trouver les deux quantités et ensuite les fractions molaires.
Ah et c'est systématiquement comme ça lorsqu'on ne précise pas la masse du mélange ??
Si je fais les calcules ça me donne ;
- Ethanol ---> n = 46/46 = 1
- L'eau ---> n = 54/18 = 3
Ce qui me donne donc ; Fm = 3/3+1 = 3/4 ou 0.75.
C'est bien ça ?
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