Bonjour à tous.

Voilà, j'ai fait un TP, mais je ne trouve pas la formule pour finir de remplir mon tableau.

L'énoncé est tel :

Dans un erlenmeyer de 250 mL on réalise une solution aqueuse contenant :
- V1 = 50,0 mL de solution aqueuse d'iodure de potassium de concentration molaire volumique C1 = 0,06 mol.L-1 ;
- V3 = 145 mL d'une solution d'acide sulfurique, de concentration molaire volumique C3 = 0,1 mol.L-1, et un peu de thiodène.

Remplir la burette de solution de thiosulfate de potassium de concentration C = 0,20 mol.L-1 , ajuster puis ajouter v = 1,0 mL de solution S de thiosulfate de potassium dans l'erlenmeyer. Mettre en route l'agitation.
Pipeter avec une propipette (ou utiliser une seringue) V2 = 5,0 mL d'eau oxygénée de concentration molaire C2= 1 mol.L-1, préparer le chronomètre.
Déclencher le chronomètre au moment où l'eau oxygénée est versée dans l'erlenmeyer.
Le réactif H2O2 vient d'être mis au contact des ions iodure, la transformation étudiée démarre et produit lentement du diiode. Le diiode formé est immédiatement réduit à l'état d'iodure par les ions thiosulfate introduits au cours d'une transformation rapide (2). La solution reste incolore tant que les ions thiosulfate introduits dans le millilitre ne constituent pas le réactif limitant.
Lorsque la solution prend pour la première fois une teinte bleu-noir, noter la date, SANS ARRETER le chronomètre. On ajoute alors au mélange 1,0 mL de solution S : la décoloration est immédiate.
Chaque fois que la solution prend la teinte bleu-noir, on renouvelle cette opération ( noter la date sans arrêter le chrono, ajouter 1 mL de S) soit une quinzaine de fois.

Et il faut que je trouve n(I2) formé (mmol) ainsi que n(I-) restant (mmol).

Si vous pouvez me donner un coup de main juste pour trouver les formules nécessaires...

Merci d'avance de votre temps