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formule et structure d un composé oxygene
bonjour s il vous plait pouvez m aidez sur cet exercice
la combustion de 1.15g d un compose D donne 2.2g deCO2 et 1.35 g de H2O
a-D ayant pour formule (CxHyOz)n calculer x , y, z
b-le volume molaire de D liquide est de 62.2 mol par litre et sa densité par rapport a l eau est de 0.74 en deduire la formule brute de D
en fait j ai compris la question a mais b je n ai pas compris
Bonjour Fifa18 :
Masse du produit organique = 1,15g
Masse de CO2 obtenu = 2,2g Masse d'eau obtenue = 1,35g .
Quantité de carbone = 2,2 x 12 : 44 = 0,6 g .
Quantité d'hydrogène = 1,35 x 2 : 18 = 0,15 g .
% en carbone = 0,6 : 1,15 x 100 = 52,1739 % . % en hydrogène = 0,15 : 1,15 x 100 = 13,04 % .
% en oxygène correspond à la différence de 100%
soit 100−( 52,1739 + 13,04 ) = 34,786 % .
Il est maintenant possible de trouver la formule brut du composé , en divisant chacun
des pourcentages précédents par la masse atomique de l'élément correspondant . Le
nombre de chaque élément est alors obtenu .
Carbone = 52,1739 : 12 = 4,3478 . Hydrogène = 13,04 : 1 = 13,04 . Oxygène = 34,786 : 16 = 2,174 .
On obtient la formule brut C4,3478/ H13,04/ O2,174 .
Mais une molécule ne peut être constituées de fractions d'atomes . Il faut donc transformer cette
formule de manière à lui donner la forme la plus simple avec des indices entiers . On y parvient
en divisant tous les indices par le plus petit soit ici ( 2,174 ) .
On obtient C2H6O qui correspond à l'alcool éthylique . CH3−CH2−OH de masse moléculaire de 46 .
Avec une densité de 0,74 , cela correspond bien à un volume de 46 : 0,74 = 62,16 ml .
ATTENTION : ce n'est pas 62,18 mol par litre . 1 litre d'alcool pur donc 740g = 16 moles .
Bonnes salutations .
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