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formule d'un hydrocarbure
Bonjour, j'aurais besoin d'un peu d'aide pour un exo de chimie. Je suis pas encore assez entrainé en chimie et j'ai du mal avec cet exo de mon manuel (manque de temps, j'ai plutot travaillé la svt et les maths).
A la température O=20C et sous une pression P=1.013*10^5 Pa, un hydrocarbure gazeux de formule CnH(2n+2) a une densité par rapport à l'air d=2.00
1. Calculer le volume molaire des gaz dans les conditions étudiées.
J'ai dit que dans ces conditions de température et de pression, le volume molaire etait 24 L.mol^(-1).
2. Determiner la masse molaire de l'hydrocarbure.
La je ne vois pas comment faire.
3. En deduire sa formule brute
idem
4. Quelles sont les formules semi-développées envisageables pour cet hydrocarbure ?
Données: masse volumique de l'air dans les conditions de l'étude pair=1.21 g.L^(-1)
Merci de votre aide.
Bonjour,
Première question : "tu as dit" que le volume molaire était de 24 L.mol-1 ; mais l'as-tu calculé comme il t'est demandé ?
Deuxième question : La masse volumique de l'air dans ces conditions est 
air = 1,21 g.L-1
Quelle est la masse volumique de l'hydrocarbure gazeux ?
Quel volume pour une mole ?
Quelle est donc la masse molaire M de cet hydorcarbure gazeux ?
Troisième question : M = [12 * n] + [1 * (2n + 2)]
Connaissant M, on en déduit n
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