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formule d'un cristal ionique
Bonjour je comprends absolument pas deux exercices de mon DM j'ai fait pas mal mais j'ai l'impression d'avoir rien compris et d'avoir tout faux .
1. 1 En justifiant, donner la formule chimique des solides ioniques constitués des ions suivants :
a. K+et Br - : KBr car le brome est plus électronégative que le potassium et qu'il faut que le solide soit neutre .
b. Al3+et F - : Al3F car le fluor est plus électronégative que l'aluminium et qu'il faut que le solide soit neutre .
c. Na+et S 2- : S2Na car le souffre est plus électronégative que le sodium et qu'il faut que le solide soit neutre .
2. Donner le nom de ces solides .
a. Le bromure de potassium .
b. Le fluorure d'aluminium
c .
2. Dans la nature, l'élément fer se trouve rarement à l'état de corps simple Fe. On peut le trouver essentiellement sous forme d'hématite Fe2O3(s) .
On connaît également l'oxyde de fer (II), FeO (s).
1. En justifiant donner la formule chimique de l'ion fer dans chacun de ces composés
Fe2O3 : je sais pas
FeO : Fe+
2. Pourquoi FeO est-il appelé oxyde de fer (II) ? Proposer un autre nom pour l'hématite .
Le début je sais pas
Un autre nom : trioxyde de difer
Merci de m'aider
Bonjour
1)a) oui mais la justification est insuffisante. Il faut dire surtout que la charge de l'ion potassium est +I et celle de l'ion bromure est -I donc comme le solide est de charge électrique neutre il faut donc qu'il ait 1 atome de potassium et un atome de brome !
b) non ! utilise le meme raisonnement que j'ai détaillé question 1a)
c) idem !
2)a) oui ok
b) oui !
c) ? comment s'appelle-t-il ?
3) L'atome d'oxygène forme un ion O2- donc quelle est la charge de l'ion fer dans ces composés ?
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